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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarDiamantSarcelle7997
Postsecondaire • 1a

On mélange 250,0 mL d'une solution de MgCl2 ayant une concentration molaire volumique de 0,422 mol/L avec 150,00 mL d'une solution de AlCl3 ayant une concentration molaire volumique de 0,342 mol/L. Quelle est la concentration molaire volumique finale en ions chlorure (Cl-) du mélange en mol/L ?

 

Note : La masse volumique de l’eau pure est de 1,000 g/mL.

Chimie
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Explications (1)

  • Explication vérifiée par Alloprof

    Explication vérifiée par Alloprof

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      avatarBismuthTurquoise8999
      1a

      Tu sais que pour chaque mol de MgCl2, tu vas avoir 2 mol de Cl- et que pour chaque mol de AlCl3, tu vas avoir 3 mol de Cl-

      Par conséquent, le nombre de mol de Cl- = 2*nombre de mol de MgCl2 + 3 * nombre de mol de AlCl3

      Un indice : nombre de mol = Concentration * volume

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
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