Secondaire 5 • 10j
Bonjour,
K de l'eau à 25 C est 1,0 x 10^-14.
Si on augmente la temperature, est ce que
- on n'a plus d'équilibre
- L'eau s'ionise plus
- PH ><7
Bonjour,
K de l'eau à 25 C est 1,0 x 10^-14.
Si on augmente la temperature, est ce que
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
La dissociation (ou auto-ionisation) de l'eau est une réaction endothermique.
$$ 2\:H_2O+énergie \rightleftharpoons OH^-+H_3O^+ $$
Selon le principe Le Chatelier, l'équilibre est toujours présent, mais tend à favoriser la réaction directe endothermique pour faire baisser la température à nouveau.
Bref, l'eau s'ionise plus. Cela ne change pas le pH de la solution, par contre, car les ions s'annulent, étant parfaitement complémentaires.
Cette fiche du site d'Alloprof explique l'influence de la température sur l'équilibre :
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