Secondaire 5 • 1a
Bonjour, en lien avec ceci: https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/115412/question
Je ne suis très sûre de comprendre comment déterminer le signe de delta H à l'aide de la variation de température
Merci!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Pour les réactions exothermiques, la température du milieu augmente, car on dégage de la chaleur. La température finale est donc plus élevée que la température initiale. L'enthalpie est donc négative.
Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.
$$ N_{2(g)} + 3 \space H_{2(g)} \rightarrow 2 \space NH_{3(g)} + 95,4 kJ $$
$$ N_{2(g)} + 3 \space H_{2(g)} \rightarrow 2 \space NH_{3(g)} \space \space \triangle H = - 95,4 kJ $$
Tu peux voir ci-haut deux manière de l'écrire. Et pour les réaction endothermique, tu appliques le principe inverse.
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne journée !
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!