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Question de l’élève

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avatarFraiseAdorable5247
Secondaire 5 • 1a

Bonjour! Pouvons-nous prévoir expérimentalement si une réaction est endothermique ou exothermique ?

Car, par exemple, c'est deux réactions sont des dissolution, et pourtant l'une est endothermique (eau et KNO3) et l'autre et exothermique (eau et LiCl)

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarRamzi Zteacher check
      Équipe Alloprof • 1a January 2025 modifié

      Salut !

      Il existe des calculs complexes qui permettent de déterminer théoriquement l'enthalpie de dissolution, mais si tu peux, tu peux te fier à des références en ligne (tables thermochimique) ou à une hypothèse pour prévoir ton expérience.

      En chimie plus avancé, l'enthalpie finale va dépendre des interactions entre les ions et de la force des liaisons.

      J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

      Bonne journée !

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