Secondaire 5 • 9m
Bonsoir, j’ai deux questions à vous poser. Si on voudrait exprimer la dissolution du nitrate d’ammonium, est ce qu’on peut l’exprimer comme ceci: NH4NO3 (s) → NH4NO3 (aq), sans mettre l’eau dans l’équation? Ainsi, s’il donne la chaleur de formation pour l’état aqueux et l’état solide du nitrate d’ammonium, ainsi que celui de l’eau (H20), est ce qu’il faut ajouter l’eau dans nos calculs pour calculer la variation denthalpie? (Delta H = Hp - Hr, on prendra compte de l’état aqueux (Hp) et de l’état solide du nitrate d’ammonium (Hr) ).
Merci!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Oui, il est acceptable de n'écrire que la dissolution de la substance elle-même sans inclure l'eau.
Par contre, il faut effectivement inclure l'eau dans l'équation lorsqu'on calcule l'enthalpie! En effet, il y existe une énergie associée au fait de dissoudre une substance dans de l'eau.
Cette fiche du site d'Alloprof explique l'enthalpie :
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