Secondaire 5 • 4m
Pour l'électrolyse de l'eau, il semble que l'utilisation d'eau salée au sel de table ne soit pas recommandée car le processus produit du chlore plutôt que de l'oxygène.
Y a-t-il un autre produit recommandé pour remplacé le sel de table?
L'utilisation de sel de table dans une solution d'environ 400 ml et pour une électrolyse de moins d'une minute est-elle vraiment dangereuse?
Explication vérifiée par Alloprof
Cette explication a été vérifiée par un membre de l’équipe d’Alloprof.
Bonjour ChromeSigma4801,
En théorie, l'électrolyse de l'eau devrait être facile : il suffit de mettre un électrolyte dans l'eau et de faire passer du courant dans la solution. En pratique, le problème vient du fait que l'électrolyte a souvent tendance à réagir et donc on voit apparaître des réactions indésirables.
Le choix de l'électrolyte est donc assez délicat.
Effectivement, le sel peut produire du dichlore, ce qui est agaçant pour 2 raisons :
1- la réaction produit du dichlore plutôt que du dihydrogène (problème majeur)
2- les proportions de gaz obtenues ne sont pas 2 pour 1 comme attendu pour la molécule de H2O (problème lorsqu'on veut se servir de cette expérience à des fins pédagogiques)
Personnellement, je te suggèrerais d'utiliser du MgSO4, du Na2SO4 ou, à la limite, sous une supervision adéquate, du KOH ou du NaOH.
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