Zone d’entraide

Salut TyrannosaureTurbo7816 😊,

Merci pour ta question!

Une petite erreur réside dans ton tableau IVE. Regardons-la ensemble!

En premier, tu as très bien identifier les concentrations initiales des réactifs, super! Pour le produit, tu pourrais écrire 0.

Ensuite, lors de la variation, On pose x comme la quantité de Cl2​ consommée. Ceci veut dire que selon nos rapports stoechiométriques, la variation de NO est -2x, celle du Cl2 est -x et celle du NoCl est +2x.

Pour l'équilibre, on somme les informations des colonnes I et V :

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On sait ensuite qu'à l'équilibre, le NOCl est à une concentration de 1 mol/L. Nous avions trouvé que la concentration à l'équilibre du NOCl valait 2x. On peut donc trouver la valeur de x avec les informations qu'on possède!

2x = 1 mol/L

x = ? mol/L

Maintenant qu'on connait la valeur de x, on peut trouver les concentrations à l'équilibre de nos réactifs. (NO et Cl2)

Finalement, il ne nous reste qu'à trouver la constante d'équilibre Kc :

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J'espère que ça t'aide! N'hésite pas si tu as d'autres questions!

William