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Bonsoir FlamantRose7372,

📜 Définition

La concentration en ppm (parties par million) représente le nombre de parties de soluté dissoute dans un million de parties de solution.

💎 Important!

Une concentration de 1 ppm peut être exprimée de la façon suivante.

$$ 1\ \text{ppm}=\dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ 000\ \text{g}}=\dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\  \text{kg}}=\dfrac{1\ \text{mg}}{1\ \text{kg}} $$

Dans le cas d’une solution aqueuse à température ambiante, on peut aussi affirmer qu’une concentration de 1 ppm correspond approximativement à ceci.

$$ 1\ \text{ppm}\approx \dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ 000\ \text{mL}}=\dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ \text{L}}=\dfrac{1\ \text{mg}}{1\ \text{L}} $$

Ainsi, pour une solution aqueuse, le ratio masse/masse est approximativement équivalent au ratio masse/volume.

$$ 1\ \text{ppm}=1\ \text{mg/kg}\approx 1\ \text{mg/L} $$

Cependant, si le solvant de la solution n'est pas de l'eau, le ratio masse/masse et le ratio masse/volume ne sont pas équivalents.

🧮 Formule

La concentration en ppm peut être déterminée à l'aide de la formule suivante:

$$ \displaystyle C=\frac{m_{solut\acute{e}}}{m_{solution}}\times 1\,000\,000 $$

où

\( C \) représente la concentration (ppm)

\( m_{solut\acute{e}} \) représente la masse du soluté (g)

\( m_{solution} \) représente la masse de la solution (g)

La concentration en ppm peut également être déterminée par produit croisé.

Exemple

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https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/les-ppm-parties-par-million-s1576

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