Bonsoir!
En lien avec ceci: https://www.alloprof.qc.ca/fr/zone-entraide/discussion/113590/question
Devrions-nous plutôt utiliser M =m/n ou PV=nRT pour trouver le nombre de mole du N2? Ou encore M= mRT/PV?
D'ailleurs, on nous demande aussi dans la situation de que cette technique sera également utilisée pour trouver le volume molaire d'un gaz. Comment devrions-nous procéder? Est- ce que dans les mêmes conditions de température et de pression, tous les gaz ont le même volume molaire? Si oui, pourrions nous juste trouver le volume molaire du N2? Puis l'appliquer aux gaz à identifier?
Car, si lors de l'expérience on trouve déjà le volume grâce à la seringue, pouvons-nous pas simplement dire que le volume molaire est V = volume trouvé en labo / 1mol?
Merci!
En lien avec ceci: https://www.alloprof.qc.ca/fr/zone-entraide/discussion/113590/question
Devrions-nous plutôt utiliser M =m/n ou PV=nRT pour trouver le nombre de mole du N2? Ou encore M= mRT/PV?
D'ailleurs, on nous demande aussi dans la situation de que cette technique sera également utilisée pour trouver le volume molaire d'un gaz. Comment devrions-nous procéder? Est- ce que dans les mêmes conditions de température et de pression, tous les gaz ont le même volume molaire? Si oui, pourrions nous juste trouver le volume molaire du N2? Puis l'appliquer aux gaz à identifier?
Car, si lors de l'expérience on trouve déjà le volume grâce à la seringue, pouvons-nous pas simplement dire que le volume molaire est V = volume trouvé en labo / 1mol?
Merci!
