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Chimie

Secondaire 5 • 23 janvier 2025

Bonsoir, merci beaucoup pour l'explication ! https://www.alloprof.qc.ca/fr/zone-entraide/discussion/116470/question
Toutefois, je ne suis pas très sûre de comprendre. Je pensais que le 90,2kJ/mol était pour toute la réaction, donc 1mol de N2 absorberait 90,2kJ pour que la réaction se produise. Ainsi pourquoi ici avoir fait le 90,2 *2? Merci

Explication (1)

Explication d’Alloprof

23 janvier 2025

Bonjour,
Merci pour ta question!

La variation d'enthalpie est de 90,2 kJ/mol pour la formation du NO. Cependant, dans le corrigé, ils n'ont pas passé par le nombre de moles de NO pour trouver la réponse. Ils ont plutôt décidé de passer par le nombre de moles de N2. Ainsi, le rapport stœchiométrique de la réaction indique que la variation d'enthalpie du N2 est deux fois plus grande que NO. C'est pour cette raison qu'ils ont fait la multiplication.
En résumé, ils ont fait la multiplication par 2 à cause qu'ils ont passé par la variation d'enthalpie du N2 et non du NO, qui était donné dans le problème.
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