Calculer le nombre de moles de chlore nécessaires pour produire 0,723 moles de tétrachlorure de carbone, sachant que la réaction chimique est la suivante :
C(s) + 2 Cl2(g) --> CCl4(g)
Explication (1)
Explication d’élève
3 octobre 2021
Salut MercureRose2635,
Merci pour ta question!
Dans ce problème, tu dois utiliser les principes de stœchiométrie afin de déterminer la quantité de chlore nécessaire pour obtenir 0,723 mol de CCl4. À partir de l'équation chimique, tu sais qu'il y a deux moles de Cl2 pour une mole de CCl4, tu peux donc poser ce rapport:
$$\frac{2\;mol \; Cl_{2}}{1\;mol \; CCl_{4}} = \frac{?\;mol \; Cl_{2}}{0,723\;mol \; CCl_{4}}$$
Tu n'as qu'à faire le produit croisé pour trouver ta réponse!
Voici une fiche sur stœchiométrie si tu veux en apprendre davantage:
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
En effaçant cette explication, vous supprimerez aussi définitivement la question. Voulez-vous continuer?