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Salut MercureRose2635,
Merci pour ta question!
Le principe de cette question est similaire à ta précédente question, la seule différence est que tu as la masse du réactif au lieu de son nombre de mol. Tu peux passer de la masse au nombre de mol à l'aide de la masse molaire. Prenons en exemple le propane, sa masse molaire est de 44,11g, tu peux alors poser le produit croisé suivant:
$$\frac{1\;mol \; C_{3}H_{8}}{44,11 \; g} = \frac{?\;mol \; C_{3}H_{8}}{5, 39\; g}$$
Le résultat que tu vas obtenir correspond au nombre de mol de C3H8 pour 5,39 g. Une fois que tu as ce nombre de mol, la résolution est identique à ta précédente question. La seule différence est que tu dois convertir ton nombre de mol final de O2 en gramme. Le principe est identique à ce que je t'ai expliqué plus haut.
Voici le lien vers ta précédente question:
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.