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Sciences et technologies
Explications (2)
Bonjour,
Merci pour ta question!
Pour le numéro 23, il faut d'abord déterminer le nombre de mol de la solution grâce à la formule suivante :
On connait la concentration ainsi que le volume. Il reste simplement à isoler le nombre de mol. Ensuite, en connaissant la masse de soluté ainsi que le nombre de mol, on peut utiliser la formule suivante pour calculer la masse molaire :
Voici deux fiches qui pourraient t'être utiles :
La masse molaireGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.Les calculs de la concentration molaireGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
Pour le numéro 24, tu dois utiliser la concentration en ppm pour déterminer la masse de solution présente dans la solution. Il est important de se rappeler que 1 ppm équivaut à 1 g par 1 000 000 000 mL.
Ensuite, grâce au pH, on peut déterminer le nombre de mol dans la solution. Voici un rappel de la formule permettant de calculer la concentration en H+ :
Il s'agit d'un électrolyte fort, c'est-à-dire qu'il se dissocie complètement. On peut ensuite utiliser la formule ci-dessus pour calculer la masse molaire.
Voici deux autres fiches qui pourraient t'être utiles :
L’échelle de pH et les indicateurs acidobasiquesGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.Les calculs de la concentration en ppm (parties par million)Grâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
J'espère t'avoir aidé. N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Zachary T. :)
Merci pour ta question!
Pour le numéro 23, il faut d'abord déterminer le nombre de mol de la solution grâce à la formule suivante :
On connait la concentration ainsi que le volume. Il reste simplement à isoler le nombre de mol. Ensuite, en connaissant la masse de soluté ainsi que le nombre de mol, on peut utiliser la formule suivante pour calculer la masse molaire :
Voici deux fiches qui pourraient t'être utiles :
La masse molaireGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.Les calculs de la concentration molaireGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
Pour le numéro 24, tu dois utiliser la concentration en ppm pour déterminer la masse de solution présente dans la solution. Il est important de se rappeler que 1 ppm équivaut à 1 g par 1 000 000 000 mL.
Ensuite, grâce au pH, on peut déterminer le nombre de mol dans la solution. Voici un rappel de la formule permettant de calculer la concentration en H+ :
Il s'agit d'un électrolyte fort, c'est-à-dire qu'il se dissocie complètement. On peut ensuite utiliser la formule ci-dessus pour calculer la masse molaire.
Voici deux autres fiches qui pourraient t'être utiles :
L’échelle de pH et les indicateurs acidobasiquesGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.Les calculs de la concentration en ppm (parties par million)Grâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
J'espère t'avoir aidé. N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Zachary T. :)
Salut!
Essayons #23 ensemble:
Nous cherchons la masse molaire:
M = m/n
où m est la masse en grammes, et n, le nombre de mols.
Nous possédons déjà la masse, qui est 350g.
Il nous faut trouver le nombre de mols dans la solution, et après, calculer la masse molaire.
Une concentration de 6M veut dire que dans 1 Litre de solution, nous avons 6 mols de soluté.
Nous avons 250mL de solution, donc 6 * 0.25 = 1.5 mols.
C'est parce que 250ml = 0.25L
On pourraît faire la conversion de cette façon:
1L / 1000ml = 1
1000mL / 1L = 1
Nous allons utiliser la première équation pour la conversion:
250mL * (1L/1000mL) = (250mL * L) / (1000mL)
Les 'mL' s'annulent, et alors nous avons 250/1000L = 0.25L
Nous pourrons maintenant utiliser notre équation:
Donc, 6 Mol/L * 0.25 L = 1.5 Mol
Il ne reste qu'à faire la division:
350g/1.5 Mol
Fais cette opération et tu auras la réponse!
Concernant #24, je suis plus à l'aise avec les concepts mathématiques que chimiques, donc je laisserais quelqu'un de plus compétent en chimie nous aider avec cette question:)
J'espère que ça aide!
Essayons #23 ensemble:
Nous cherchons la masse molaire:
M = m/n
où m est la masse en grammes, et n, le nombre de mols.
Nous possédons déjà la masse, qui est 350g.
Il nous faut trouver le nombre de mols dans la solution, et après, calculer la masse molaire.
Une concentration de 6M veut dire que dans 1 Litre de solution, nous avons 6 mols de soluté.
Nous avons 250mL de solution, donc 6 * 0.25 = 1.5 mols.
C'est parce que 250ml = 0.25L
On pourraît faire la conversion de cette façon:
1L / 1000ml = 1
1000mL / 1L = 1
Nous allons utiliser la première équation pour la conversion:
250mL * (1L/1000mL) = (250mL * L) / (1000mL)
Les 'mL' s'annulent, et alors nous avons 250/1000L = 0.25L
Nous pourrons maintenant utiliser notre équation:
Donc, 6 Mol/L * 0.25 L = 1.5 Mol
Il ne reste qu'à faire la division:
350g/1.5 Mol
Fais cette opération et tu auras la réponse!
Concernant #24, je suis plus à l'aise avec les concepts mathématiques que chimiques, donc je laisserais quelqu'un de plus compétent en chimie nous aider avec cette question:)
J'espère que ça aide!