Bonjour,
Je n'ai pas compris ce qu'il faut faire
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Chimie
Explication (1)
Bonjour,
Merci pour ta question!
Tu peux passer par le nombre de moles pour déterminer l'identité du gaz inconnu. En effet, tu peux calculer le nombre de moles pour le diazote en connaissant sa masse molaire ainsi que la masse de N2 à l'intérieur de la bonbonne (bonbonne pleine - bonbonne vide).
Ensuite, tu peux calculer la masse du gaz inconnu en utilisant la même logique qu'avec le diazote. De plus, étant donné que la bonbonne possède les mêmes conditions (volume, pression et température), le nombre de moles est le même pour le gaz inconnu que pour le diazote. Tu peux le vérifier avec la loi des gaz parfaits (PV=NRT).
Tu n'as qu'à calculer la masse molaire du gaz inconnu, en connaissant la masse du gaz et le nombre de moles.
Voici une fiche qui pourrait t'être utile :
La masse molaireGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Zachary T. :)
Merci pour ta question!
Tu peux passer par le nombre de moles pour déterminer l'identité du gaz inconnu. En effet, tu peux calculer le nombre de moles pour le diazote en connaissant sa masse molaire ainsi que la masse de N2 à l'intérieur de la bonbonne (bonbonne pleine - bonbonne vide).
Ensuite, tu peux calculer la masse du gaz inconnu en utilisant la même logique qu'avec le diazote. De plus, étant donné que la bonbonne possède les mêmes conditions (volume, pression et température), le nombre de moles est le même pour le gaz inconnu que pour le diazote. Tu peux le vérifier avec la loi des gaz parfaits (PV=NRT).
Tu n'as qu'à calculer la masse molaire du gaz inconnu, en connaissant la masse du gaz et le nombre de moles.
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Zachary T. :)