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Merci pour ta question!

D'abord, trouvons la formule balancée de la réaction :
$$2\:HCl_{(aq)}+Ca(OH)_{2\:(aq)} \longrightarrow\:CaCl_{2\:(s)}+2\:H_2O_{(l)}$$

On peut trouver la réponse à ta question en faisant un tableau de la réaction :
Note : les colonnes pour le CaCl2 et le H2O ne sont pas nécessaires à la résolution du problème.

Ceci permet de déduire qu'il devait y avoir 0,05 mol de HCl (2 fois autant que le Ca(OH)2 à cause du rapport entre la quantité de ces deux substances dans la réaction) au départ.
Il faut donc algébriquement trouver la concentration initiale du HCl de la manière suivante :
$$n_{HCl}=V_{HCl}•C_{HCl}=0,25\:L•[HCl]=0,05$$
Légende :
• nHCl : quantité de HCl (moles)
• VHCl : volume de HCl (litres)
• CHCl ou [HCl] : concentration de HCl (mol/L)
$$\frac{0,05}{0,25}=[HCl] = 0,2\:\frac{mol}{L}$$

N'hésite pas si tu as d'autres questions!