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Chimie

Secondaire 5 • 4 avril 2022

bonjour,
'' Quel sera le pH de la solution si l'on dissout 1,14 mol de NaF dans 8,55 L d’eau ? ''
j'ai calculé la concentration en H +, donc ici ca me donne 0,13333 et j'ai fait le log, et donc ca me donne 0,875 mais ce nest pas la bonne reponse. est-ce que jai fait qlq chose de mal ?
C'est un peu urgent merci de repondre !!!!

Explications (2)

Explication d’Alloprof

5 avril 2022

Bonsoir CobraAlpha2169,
Merci de solliciter nos services.
Le NaF est un sel dit basique. Par conséquent, son pH est plus élevé que 7 et sa concentration en ions OH- est plus élevée que celle en H+, est-ce que tes calculs reflètent ce fait?
Bref, voici une fiche qui pourrait t’aider à répondre à la question.
Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions!
Émilie

Explication d’élève

4 avril 2022

Rebonjour Cobra Alpha! :D
Merci pour ta question!
Est-ce que je pourrais voir ta démarche? Je ne suis pas sûre de comprendre d'où vienne tes valeurs puisque le NaF (un sel) et l'eau sont tous deux neutres. On pourra réfléchir ensemble.

Puis, si tu as d'autres questions, n'hésite pas à les poser! :)
Bonne journée!