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Salut !

Dans le cas de cette exercice de réflexion, il faut prendre en compte certaines hypothèses de base.

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Par exemple, le volume peut varier comme pour un piston amovible. Cela indique que le volume peut varier. Et tu sais que le nombre de particule varier. De plus, dans ton cas, le changement en pression n'est que temporaire. Cela implique que si tu ne te fies qu'avant et après changement, le situation suit la loi d'Avogadro.

Image la situation comme un déplacement, si je j'avance d'un pas et que je recule d'un pas, une personne m'ayant vu avant et après le déplacement me dira que je n'ai pas bougé. En science, on se sert de ce genre de raccourci pour évaluer les phénomènes de manière plus simple.

J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

Bonne soirée !

Salut !

Je peux comprendre que cela peut confondre d'essayer de passer de la loi des combinaisons à la stœchiométrie. Cependant, plusieurs réflexions ont été faites afin d'atteindre les notions de stœchiométrie moderne.

La loi des combinaisons propose qu'il est possible d'établir la proportions en volume de réactifs et produits dans une réactions sous la forme de coefficients. Cela est vrai pour des gaz puisqu'il suivent la loi des gaz parfait : \(V\propto n\). Pour les molécules sous d'autres formes, ce rapport est effectuer à l'aide du nombre de mole.

Aussi, lorsqu'il est question de rapport, il est simplement préférables d'avoir des proportions connues en nombres entiers. Par exemple, si à chaque fois que tu me donne 1 pomme, je te donne 2 oranges, on peut utiliser ce rapport pour notre marché. Par contre, la règle ne sera jamais écrite comme suit : 1/2 pomme = 1 orange. Et cela, par pure simplicité.

J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

Bonne soirée !

Bonjour FraiseAdorable5247,

Merci pour ta question :)

La rigidité du contenant est essentielle car elle garantit que le volume du gaz reste constant pendant le chauffage.

Pour résoudre ce problème, il faut identifier les informations dans le problème, soit la pression initiale (101,3 kPa), la pression finale (202,6 kPa) et la température initiale (293,15 K). En utilisant la loi de Guay-Lussac, on peut déterminer la température finale. Peut-être que ce que ton enseignante voulait dire était que pour connaître la pression finale, il fallait additionner 101,3 kPa à la pression initiale (101,3 kPa aussi), ce qui revient à faire 2 x 101,3 kPa puisque la pression double. Je souligne tout de même ici qu'il est plus exact dans le contexte du problème de faire 2 x 101,3 kPa que de calculer 101,3 kPa + 101,3 kPa, puisque cela traduit mieux l'énoncé du problème.

N'hésite pas si tu as d'autres questions :)

Sandrine

Salut FraiseAdorable5247 😁

Merci pour ta question!

En d'autres mots, ni la masse molaire (M) ni la masse (m) n'interviennent lors des lois sur les gaz, car elles ne sont pas impliquées dans les formules. La nature d'un gaz (M) n'a pas de conséquences sur le volume (V) qu'il occupe et la pression (P) qu'il exerce.

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Tu voir avec toutes les formules concernant les lois des gaz, tu ne trouveras ni M ni m.

Voici quelques sources qui pourront t'aider à réviser au besoin.

Écris-nous si tu as d'autres questions. 😊

À bientôt sur la Zone d'entraide! 😎

Et, joyeux Halloween!!!!!

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Bonjour FraiseAdorable5247,

Merci pour ta question :)

Pour expliquer plus simplement cette loi, supposons que deux gaz réagissent pour former un produit gazeux. Si on mesure leurs volumes, on constate que ces volumes sont dans des proportions simples, par exemple, 1:1, 1:2, ou 2:3. Par exemple, lors de la synthèse de l’eau (H₂O), l’hydrogène (H₂) et l’oxygène (O₂) réagissent dans un rapport de 2 volumes d’hydrogène pour 1 volume d’oxygène, produisant 2 volumes de vapeur d’eau.

Pour ce qui est de l’hypothèse d’Avogadro, elle repose sur le fait que dans les gaz, le volume est déterminé principalement par la pression et la température, et non par la taille des particules individuelles, puisque les gaz sont essentiellement constitués de vide. La nature diffuse et espacée des molécules de gaz permet à des gaz différents d'occuper le même volume, peu importe leur masse ou leur taille moléculaire. Ce qui diffère principalement entre les gaz n’est pas le volume par molécule, mais plutôt la masse.

La température d’un gaz est une mesure de l’énergie cinétique moyenne de ses particules. Or, à une même température, tous les gaz, peu importe leur nature, ont la même énergie cinétique moyenne par particule. Cela signifie qu'une molécule plus lourde (comme O₂) se déplace plus lentement qu'une molécule plus légère (comme H₂) pour avoir la même énergie cinétique. Les molécules plus légères (comme celles de l’hydrogène) se déplacent plus rapidement et frappent plus souvent les parois du récipient, mais avec une force moindre à chaque impact, car elles ont une masse plus faible. Les molécules plus lourdes (comme celles de l’oxygène) se déplacent plus lentement, frappent donc moins souvent, mais avec une force plus grande à chaque impact. Ces effets se compensent mutuellement, de sorte que la pression globale exercée par les gaz de masses moléculaires différentes reste la même à une température donnée.

J'espère que cela répond à tes questions :)

Sandrine

Salut FraiseAdorable5247 😁

Merci pour ta question!

Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz, quelque soit le type de gaz, à une température et une pression précises. Il s'exprime en L/mol.

Il est le même pour tous les gaz à des conditions précises.

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En sachant cela, il est possible de retrouver la masse grâce à la masse molaire et au nombre de moles.

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