Best Of

Bonjour AnanasLogique5880,

Merci d’utiliser la zone d’entraide pour te venir en aide.

D’abord, la masse atomique (synonyme de masse atomique relative) d’un élément est sa masse mesurée en u. Par exemple, la masse atomique du lithium (Li), selon le tableau périodique d’Alloprof, a une masse atomique de 6,94 u.

Ensuite, la masse molaire d’une substance représente la masse d’une mol de cette substance en g/mol. La masse molaire du lithium est de 6,94 g/mol.

Puis, la masse atomique moyenne est la masse atomique de l’élément le plus courant dans la nature. Un élément comme le lithium a 2 isotopes, c'est-à-dire qu’ils n’ont pas le même nombre de neutrons, donc pas la même masse atomique. Un des isotopes a 3 neutrons (il a abondance de 7,5% et a une masse atomique de 6,015 u) et l’autre en a 4 (il a une abondance de 92,5% et a une masse atomique de 7,016 u). Donc avec ces données, on fait la moyenne:

m = 7,5% x 6,015 u + 92,5% x 7,016u = 6,94u

Tu peux utiliser ces deux fiches d’Alloprof pour plus d'informations.

Lien:

Concernant la masse molaire, masse atomique:

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-masse-molaire-s1117

Concernant la masse atomique et isotope. (pour la masse atomique moyenne)

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-masse-atomique-et-les-isotopes-s1121?_gl=1*dqeggt*_ga*MTg1NDUzMTExMC4xNjkyMDU0OTEw*_ga_86H6RHGDK5*MTcwODE5ODEyNS4xOS4xLjE3MDgyMDA0MzQuNTcuMC4w

N’hésite surtout pas à revenir nous voir si tu as des questions,

Bon travail,

BismuthAlpha4329

Bonjour AnanasLogique,

Merci pour ta question!

Tout d'abord, effectivement, la masse atomique d'un élément dans le tableau périodique correspond à sa masse atomique moyenne, en unités de masse atomique (u). Les masses des différents isotopes d'un même élément sont ainsi prises en compte pour formuler une masse moyenne: c'est la masse atomique moyenne. Or, cette masse atomique moyenne n'est pas exprimée en g, mais en unités de masse atomique (u). 1 u correspond à 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12. Il s'agit donc plutôt d'une mesure relative par rapport à l'atome de carbone qu'une réelle mesure de masse. Puisqu'un atome de carbone 12 contient 12 protons, 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12 correspond à peu près à la masse d'un proton. 1 u correspond donc à la masse d'un protons. Or, si tu divises 1 par la masse d'un proton, tu obtiendras à peu près le nombre d'Avogadro. Puisque 1 mole correspond au nombre d'Avogadro, la valeur numérique de la masse atomique moyenne correspond à la masse molaire d'un élément.

En bref, le nombre d'Avogadro est une valeur arbitrairement posée par les scientifiques pour pouvoir faire en sorte que la masse molaire et la masse atomique correspondent aux mêmes valeurs (ce n'est donc pas un hasard).

N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

Kylan

Salut à toi !

Merci pour ta question. :)

Je t'invite vivement à consulter cette fiche explicative, tu y trouveras réponse à ta question !

N'hésite surtout pas à nous réécrire si tu as d'autres questions, il nous fera plaisir de t'aider à nouveau !

Océane :)