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Bonjour, CyborgTendre3130. 😁

Merci de faire appel à la zone d'entraide!

La question demande si la formation des produits sera favorisée lorsqu'on augmente la température.

Pour pouvoir répondre à cette question, il faut d'abord déterminer si la réaction est endothermique ou exothermique. Cela vient du principe de Le Chatelier, qui dit qu'un système à l'équilibre réagit toujours de façon à s'opposer aux changements qu'on lui impose.

Faisons le premier numéro ensemble.

△ʜ = -117 kJ

Le signe négatif nous indique que la réaction libère 117 kJ (exothermique).

Si on chauffe le système, on ajoute encore plus de chaleur. La réaction devient donc déséquilibrée. L'équilibre va alors se déplacer vers les réactifs pour compenser. En conclusion, la formation des produits est défavorisée.

Je te laisse appliquer la même logique pour les deux autres numéros. Tu es capable ! 😊

Pour en savoir plus, je t'invite à consulter cette fiche d'Alloprof :

J'espère que ces explications ont pu t'aider. N'hésite pas si tu as d'autre questions.

PythonComique4110. : )

Je ne comprend pas cette question car la on sait si la réaction est endo ou exo mais je ne sais pas c’est quoi le rapport

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