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Bonjour,

Merci pour ta question!

Tu fais référence ici au principe de Le Chatelier. Je vais essayer de te donner une petite explication pour chaque condition.

Pour la concentration, lorsque l'on modifie la concentration d'un réactif ou d'un produit, la réaction à l'équilibre tend à s'opposer à cette modification. Par exemple, si on ajoute des réactifs, on veut compenser cet ajout en produisant de nouveaux produits. Ainsi, la réaction directe sera favorisée. C'est le même principe si on ajoute des produits, sauf que ce sera la réaction inverse qui sera favorisée. Lors d'une diminution de produits ou de réactifs, la réaction qui sera favorisée est celle qui permettra de faire augmenter la quantité de ce qui a été diminué. Par exemple, si on diminue les réactifs, la réaction inverse sera favorisée pour que des réactifs soient formés. 

Pour la pression, lorsque l'on modifie la pression d'un système réactionnel, la réaction à l'équilibre tend à s'opposer à cette modification. Dans cette situation, il faut regarder le nombre de molécules gazeuses de réactifs et de produits. Par exemple, on peut prendre la réaction suivante :

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Dans la situation, on retrouve 4 molécules gazeuses pour les réactifs et 2 pour les produits. Maintenant, il faut respecter les points suivants :

• Si la pression augmente, le système réagira en favorisant le sens de réaction produisant le plus petit nombre de molécules de gaz afin de rétablir la pression.
• Si la pression diminue, le système réagira en favorisant le sens de réaction produisant le plus grand nombre de molécules de gaz afin de rétablir la pression.

Dans notre réaction, les produits représentent le plus petit nombre de molécules de gaz et les réactifs le plus grands. Ainsi, si on augmente la pression, la production de produits sera favorisée (direct), tandis que, si l'on diminue la pression, la production de réactifs sera favorisée (inverse).

Pour la température, lorsque l'on augmente la température, la réaction à l'équilibre tend à s'opposer à cette augmentation d'énergie. Ce qu'il faut regarder, c'est si la réaction est endothermique ou exothermique, car :

• Une augmentation de température déplace l'équilibre en favorisant la réaction endothermique.
• Une diminution de température déplace l'équilibre en favorisant la réaction exothermique. 

Prenons, par exemple, la réaction suivante :

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Dans celle-ci, la réaction directe est exothermique, tandis que la réaction inverse est endothermique. Une augmentation de la température favorise donc la réaction inverse, tandis qu'une diminution de température favorise la réaction directe.

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Bonjour, 

Merci pour ta question!

Je te comprends parfaitement. Parfois, on pense beaucoup trop et cette réflexion peut venir nous mélanger un peu. Dans ton problème, on fait référence à la modification de la température selon le principe de Le Chatelier. On mentionne que la synthèse d'iodure est une réaction endothermique. C'est cette information qui est importante pour bien comprendre le phénomène. 

Si on augmente la température du système, ce dernier aura un surplus d'énergie. Pour compenser ce surplus, il faudrait enlever de l'énergie. Comment le système s'y prend-il? Il veut consommer de l'énergie et c'est pour cette raison que la réaction endothermique est favorisée. Dans la situation de la synthèse d'iodure, c'est donc la réaction directe qui est favorisée.

Pour le mot système, il fait référence aux substances de la réaction. Il ne s'agit donc pas seulement des réactifs. Ton raisonnement était bon, mais on ne modifie pas seulement l'enthalpie des réactifs dans ce cas là. On se rappelle, l'enthalpie (H) est l'énergie totale d'un système. 

Je crois fortement que, si tu fais la petite correction mentionnée, ton raisonnement est bon!

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