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Re: Question
Salut GobelinRose1057 !
Merci d'avoir posé ta question.
Dans ce cas-ci, l'expression « la frustration toute noire me brouillait les yeux » serait effectivement une réification car on personnifie la frustration, qui est une émotion, en lui donnant une action (brouiller).
Si tu as d'autres questions sur les figures de style, voici une fiche qui peut t'aider :
J'espère que cela répond à ta question. :)
N'hésite pas à repasser nous voir au besoin !
À bientôt :)
Re: Question
Merci pour ta question!
Puisqu'une des bonbonnes de gaz est connue, tu peux l'utiliser comme point de référence. Sachant que la masse molaire du diazote est d'environ 28,0134 g/mol, tu pourras comparer la masse molaire des deux gaz inconnus à cette masse.
La masse molaire du dihydrogène est de 2,016 g/mol, ce qui est bien inférieur au diazote, tandis que celle du dioxyde de carbone est de 44,009 g/mol, ce qui est plus que le diazote.
Ainsi, sitôt que tu sais qu'une des bonbonnes contient un gaz plus lourd que le diazote, tu sais qu'il s'agit de dioxyde de carbone. À l'inverse, si le gaz est moins lourd, il s'agit de dihydrogène.
Cette fiche du site d'Alloprof explique la masse molaire :
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Re: Question
Bonjour MomieDynamique2217, merci pour ta question !
La multiplication de fraction se fait en multipliant les numérateurs entre-eux et les dénominateurs entre-eux, comme ceci :
Si tu multiplies une fraction avec un nombre, le nombre va être multiplié avec le numérateur :
Voilà une fiche si tu veux en savoir plus : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/mathematiques/la-multiplication-de-fractions-m1055
N'hésite pas à nous écrire si tu as d'autres questions !
Léo B
Re: Question
Salut!
Pour déterminer le paramètre b, tu dois te fier à ta variable indépendante x.
Par exemple, dans ton exercice, puisque x est en heures, et que l'événement se produit à chaque 3 heures, cela signifie que l'évènement prend plus d’une période pour se produire. Puisqu'il y a 1 événement aux 3 heures, alors le paramètre b sera 1/3.
Si on t'avait dit que l'événement se produisait à chaque 20 minutes, donc 3 fois par heure (20×3=60), alors le paramètre b serait 3, car il y a 3 événements par période de 1 heure.
Voici un exemple similaire :
Source : La résolution de problèmes impliquant la fonction exponentielle | Secondaire | Alloprof
En résumé, si l'événement prend plus d'une période x pour se produire, alors b sera une fraction entre 0 et 1. À l'inverse, si l'événement se produit plusieurs fois par période x, alors b sera un nombre supérieur à 1. Finalement, si l'événement arrive à chaque période (exemple à chaque heure), alors b=1.
J'espère que c'est plus clair pour toi! :)
Katia K
Re: Question
Hi EfficientEagle2708, thanks for your question !
English is not my primary language but i'll do my best to assist you :)
So the fourth statement is indeed incorrect, because the coefficient always applies for molar ratios.
It is because the mass isn't proportional in a reaction. For example, 100g of dihydrogen \(H_2\) has way more particles than 100g of difluor \(F_2\). You can determine that by using the formula :
$$ n = \frac{m}{M}$$
For the dihydrogen :
$$ n = \frac{100 g}{2,02 g/mol} = 49,5 mol$$
For the difluor :
$$ n = \frac{100 g}{38,00 g/mol} = 2.63 mol$$
But, when you say that you have 1mol of dihydrogen on one side and 1mol of difluor on another side, you have exactly \(6.022.10^{23}\) molecules for each side. And the coefficients will multiply this ratio and guarantee that all of our calculation stays proportionals.
I hope my explanation is helping you, feel free to write again if you have any other questions !
Léo B
Re: Question
Hello EfficientEagle2708, thanks for your question !
I think gave the relative atomic mass, which is the atomic mass of an atom depending on the mass of the \(\ce{^{12}C}\) isotop.
I think it was expected that you'd calculate the atomic mass of the selenium using the mass of protons and neutrons.
Or, maybe your teacher were referring to the average atomic mass instead of the relative atomic mass :
Anyway, I'd say i find this question pretty misleading and i wouldn't hesitate to ask my teacher to clarify about their expectations.
Here's the link where I found thoses images : https://www.alloprof.qc.ca/en/students/vl/sciences/atomic-mass-and-isotopes-s1121
I hope I was able to help, have a good day !
Léo B
Re: Question
Je suis content de voir ça !
N'hésite pas à revenir nous voir dès que tu as d'autres questions, nous t'aiderons avec grand plaisir ! :)
Léo B
Re: Question
Bonjour SoleilSociable207, merci pour ta question !
Vu que nous n'avons pas de données pour le HCl, je vais partir du principe que c'est un réactif en excès, donc que Mg sera le réactif limitant.
Tu peux donc calculer la quantité de moles de Mg en appliquant la formule $$n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}$$
Connaissant le nombre de moles de Mg, tu pourras calculer le nombre de moles de H2 assez simplement, car ils ont le même coefficient stoechiométrique (1).
Donc $$n_{Mg} = n_{H_2}$$
Voilà une fiche pour t'aider : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-stoechiometrie-et-les-calculs-stoechiometriqu-s1073
N'hésite pas à nous écrire si tu as d'autres questions !
Léo B
Re: Question
Rebonjour GalaxieSigma4570, merci pour ta question !
Content de voir que mes explications précédentes t'ont aidés !
Alors, attention ici car le problème vient plutôt de la façon dont on interprète la chaleur molaire.
En fait, ce n'est pas juste le dihydrogène qui libère la quantité d'énergie. La chaleur molaire, c'est juste un calcul de proportion entre la quantité de ton réactif et la quantité d'énergie.
En gros, la phrase complète pourrait être :
"Si j'ai 1 mole de dihydrogène, et suffisamment de difluor pour faire ma réaction, alors ma réaction va produire 536,6 kJ".
Mais la chaleur molaire, tu peux l'exprimer pour chaque substance, c'est juste qu'il faut prendre en compte le coefficient stoechiométrique !
Calculons la chaleur molaire du HF dans la réaction. D'abord, on peut utiliser l'équation pour formuler que :
"Si j'ai produit 2 moles de HF, alors ma réaction va dégager 536,6 kJ".
Donc si on veut calculer la chaleur molaire à partir du HF, on veut la chaleur dégagée pour seulement 1 mole de HF, donc on va diviser la valeur par deux. Au final, la chaleur molaire par rapport au HF sera de 268,3 kJ/mol de HF.
C'est pour cela qu'il faut TOUJOURS bien préciser par rapport à quelle molécule tu exprimes la chaleur molaire, car cela va changer la quantité d'énergie.
Voilà une fiche pour t'assister dans ton exercice : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-chaleur-molaire-et-la-chaleur-massique-de-reac-c1024
N'hésite pas à nous écrire si tu as d'autres questions !
Léo B
