Secondary V • 3d
L'ammoniac se décompose selon l'équation suivante:
2 NH3 -> N2+3 H2
Lorsque la concentration initiale du NH3 est 0,30 mol/L, la vitesse de réaction est de 2,1x10(exposant -3) mol/Lxs
Si l'ordre de réaction est de 2, quelle sera la vitesse de réaction lorsque la concentration initiale de l'ammoniac est 1,20 mol/L ?
Explanation from Alloprof
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Salut HirondelleLucide2801 😊,
Merci pour ta question!
L'expression de la vitesse de réaction est la suivante :
v = k[A]ᵐ[B]ⁿ
Elle permet de calculer la vitesse en tenant compte de la concentration des réactifs et des ordres de réaction.
Comme ton réactif est le NH₃ et que ta vitesse de réaction est d'ordre 2, ton expression sera la suivante :
v = k [NH₃]²
En premier, tu dois trouver la valeur de ta constante k grâce aux informations données au départ. Puis tu pourras trouver ta vitesse de réaction avec les informations à la fin du numéro!
J'espère que ça t'aide! N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Bonjour HirondelleLucide2801,
Ici, la concentration de NH3 passe de 0,3 mol/L à 1,20 mol/L. Elle a donc quadruplé, ce que tu peux vérifier (et je t'invite à le faire).
L'ordre de la réaction est de 2, donc la vitesse de la réaction varie avec le carré de la concentration de NH3. Si la concentration double, la vitesse quadruple (2 au carré); si la concentration triple, la vitesse est multipliée par 9 (3 au carré).
Ici, la concentration est quadruplée. La vitesse est donc multipliée par _____ (4 au carré), ce qui donne _____.
Es-tu capable de trouver les valeurs manquantes ?