Secondary V • 1yr.
Bonsoir! En lien avec ceci: https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/113440/question
Pourrions-nous trouver la masse des deux gaz (l'inconnu et le N2). Puis ensuite, avec la masse du N2 trouver la son nombre de mol (M=n/m)
Et avec cela, selon le principle d'avogadro qui stipule la les volumes égaux de gaz différent comporte le même nombre de mol, nous pourrions utiliser le nombre de mol de N2 et isolé M avec la masse trouver dans la seringue?
Est-ce que cela serait une bonne technique pour identifier le gaz inconnu? Merci!
Explanation from Alloprof
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Salut !
La meilleur façon d'identifier un gaz est en effet de calculer sa masse molaire.
$$ PV=nRT $$
$$ V=\frac{MmRT}{P} $$
Si le volume est équivalent entre les bonbonnes, tu as :
$$ V_1=V_2 $$
$$ \frac{M_1m_1RT}{P}=\frac{M_2m_2RT}{P} $$
L'exercice semble toutefois manquer de contexte et d'information. Je t'invite à compléter au besoin. Si on veut aussi inclure le volume, on sait que la pression et la température seraient constantes.
$$ \frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2} $$
$$ \frac{V_1}{M_1m_1}=\frac{V_2}{M_2m_2} $$
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne journée !