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Merci pour ta question!

La clé de cette question, c'est de mettre ces concentrations sur un pied d'égalité, c'est-à-dire, de les transposer dans une unité commune. De cette manière, ce sera plus facile de les ordonner.

Comme deux concentrations sont déjà en g/L, il est plus facile de convertir les deux autres en g/L aussi.

Échantillon 1 : 5000 ppm

Échantillon 3 - 32,5% m/V

Rappelons nous que la formule de la concentration en ppm est la suivante :

$$ ppm = \frac{m_{soluté}}{m_{solution}}•1000000 $$

Légende :

• ppm : parties par million

• m soluté : masse du soluté (g)

• m solution : masse de la solution (g)

Ainsi, on peut trouver le rapport m soluté : m solution en l'isolant dans la formule du ppm :

$$ 5000 = \frac{m_{soluté}}{m_{solution}}•1000000 $$

$$ 0,005 = \frac{m_{soluté}}{m_{solution}} $$

Ici, il y a un petit truc qu'on peut appliquer; sachant que dans 1 L d'eau, il y a 1000 g, on peut établir que m solution = 1000 g pour que m soluté représente le nombre de grammes de précipité dans 1 L :

$$ 0,005 = \frac{m_{soluté}}{1000} $$

En isolant, on trouve que :

$$ m_{soluté} = 5\:g $$

Bref :

$$ 5000 ppm = 5 g/L $$

Ensuite, pour convertir les %m/V en g/L, il faut, encore une fois, considérer la formule des %m/V :

$$ \% m/V = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}}•100 \% $$

Légende :

• m soluté : masse de soluté (g)

• V solution : volume de la solution (mL)

Puis, on isole le rapport m soluté / V solution :

$$ 32,5 \% = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}}•100 \% $$

$$ 0,325 = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}} $$

Encore une fois, puisqu'on se trouve face à un rapport, on peut établir la valeur d'une des variables inconnues pour trouver la valeur de l'autre. Cette fois-ci, on peut établir que V solution = 1000 mL, car il y a 1000 mL d'eau dans 1 L.

$$ 0,325 = \frac{m_{soluté}}{1000\:mL} $$

Cela nous permet d'isoler m soluté :

$$ m_{soluté} = 325\:g $$

Bref :

$$ 32,5 \% m/V = 325\:g/L $$

Cette fiche du site d'Alloprof explique les concentrations en g/L :

N'hésite pas si tu as d'autres questions!

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