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SoleilAlpha1230

Je ne comprend pas comment résoudre ce problème?

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SoleilAlpha1230

Comment calculez l'énergie dégagée lors de la formation des quantités de substances suivantes:

90g d'eau

231g de tétrachlorure de carbone

?

Merci

OrAutonome2754

Bonsoir,

Est-ce que dans ce numéro, l'épaisseur de la coquille diminuera, car à chaque étape, on arrive à une réaction de type inverse?

Dans le sens que les réactifs réagissent pour former des produits qui eux à leur tour deviennent des réactifs qui forment de nouveaux produits.Merci et bonne soirée! ;)

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OrAutonome2754

Bonsoir,

Est-ce qu'ajouter du H2SO3(aq) augmentera la concentration de l'acide sulfureux dans ce cas?Merci et bonne soirée! ;)

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JupiterAdmirable1839

Rauno a mélangé une poudre rouge avec un acide incolore. Le lendemain la poudre rouge était au fond du bécher et l'acide était toujours incolore. Il s'agit d'un :Changement physiqueChangement chimiqueMerci en avance et bonne fête de Victoria!

JupiterAdmirable1839

FramboiseDynamique4523

Bonjour,

Par rapport à cette situation je ne comprend pas ce que je dois comparer à la tâche 11. Est-ce un calcul d'enthalpie? Je ne vois pas comment je peux comparer avec l'urée, car je n'ai pas de coût de substance ($/100g)

Merci!

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FramboiseDynamique4523

Bonjour, quelle est la bonne procédure pour la tâche 9? Je ne suis pas certain si le NaH2Ci est considéré comme une base ou un acide. De plus, j'ai de la difficulté à determiner les produits de la réaction

Merci!

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DauphinCalme7779

Bonjour, est-ce que quelqu'un peut m'expliquer ce numéro? Merci!

IMG_1388.pdf

BoreTimide1494

Bonjour! Je ne comprend pas vraiment le lien entre la constante d'acidité d'une solution acide et de sa concentration. J'ai une question dans mon laboratoire qui en parle mais je suis un peu perdue.

PommeTenace704

Bonsoir. J’avais une question par rapport à ce numéro que vous voyez en haut. Je me demandais pourquoi et comment on pouvait affirmer que la concentration de NaOH est la même que celle en OH-. Je ne comprends pas trop l’explication que cette une base forte.

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CobaltOptimiste6708

Bonjour!

On doit chercher une cause d'erreur dans un laboratoire, on a utilisé une technique de déplacement d'eau pour trouver le volume d'un gaz créé par une réaction de Mg(s) et de HCl(aq).

Voici le schéma et le protocole:Préparer le matériel tel qu'indiqué sur le schéma
Mesurer 30mL de HCl à l'aide du cylindre gradué de 10mL
Verser le HCl dans le contenant de verre
Mesurer la longueur et la largeur de la bande de magnésium
Mettre la bande de magnésium dans le contenant de verre
Refermer immédiatement le contenant de verre avec le bouchon de caoutchouc
Attendre que la réaction soit terminée et que plus aucune bulle ne sorte de la tige de plastique
Recommencer les étapes 4 à 7, trois fois de plus, avec des bandes de magnésium différentes

Capture Web_22-5-2022_161848_sketch.io.jpeg

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FramboiseDynamique4523

Bonjour! Pour la tâche 20 j'ai trouvé la vitesse moyenne de réaction du co2 qui est de 3,42×10‐⁸ mol/L•S. Ceci est pour un gaz, mais je ne suis pas certaine pour la suite. Les autres substances sont en phase solide, aqueuse et liquide, donc je ne suis pas certaine si je dois utiliser la formule ci bas:

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FramboiseDynamique4523

Bonjour! Suite à ma question précédente, j'ai la valeur de Kps qui est de 3,36x10 à la moins 9. À l'aide de cette donnée comment dois-je m'y prendre pour faire ce numéro?

FramboiseDynamique4523

Bonjour! J'ai ce problème de chimie à résoudre et j'aimerais savoir si je suis bien partie. J'ai trouvé la concentration molaire de CaCO3 et H2O, mais je ne suis pas certaine de ce que j'ai trouvé. Est-ce que mes valeurs initiales et à l'équilibre sont exact? Ensuite, je compte trouvé la valeur de "x", mais qu'elle est la démarche lorsque nous avons 2 réactifs?

Merci d'avance

Framboise Dynamique

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PistacheSupra8563

Bonjour, j’arrive pas à faire cette exercice.

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DauphinCalme7779

Bonjour, est-ce que quelqu'un peut m'expliquer ce numéro? Merci!

chimie .pdf

SoleilAlpha1230

Je veux connaitre la chaleur absorbée par 180g d'eau, si on élève la température de 20C.

Je sais qu'on doit utiliser Q=mc deltaT, mais comment faire si je n'ai pas la température de départ? Quelle sera la variable C?

Merci:)

SoleilAlpha1230

Je dois déterminer la chaleur de combustion du méthanol (CH3OH) en calculant le bilan des énergies de liaison.

Les valeurs des liaisons sont C-H= 414KJ/mol, O-H = 464KJ/mol

J'ai trouver que le bilan = 1706KJ/mol, est ce la chaleur de combustion?

SoleilAlpha1230

J'ai un échantillon de 5g de nitroglycérine; si celui ci explose, quelle sera l'énergie dégagée par la réaction?

L'énergie de liaison pour N-O est de 201kJ/ml et de N-O 607kj/ml.

Voici la réaction:

4 C3H5N3O9(l) -- 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + 6 N2(g) + O2(g)

Aussi pourquoi le souffle de l'explosion est si puissant, en tenant compte des coefficient et de la loi d'Avogadro?

Je ne comprend pas

Merci

SoleilAlpha1230

Je veux connaitre la chaleur absorbée par 180g d'eau, si on élève la température de 20C.

Je sais qu'on doit utiliser Q=mc deltaT, mais comment faire si je n'ai pas la température de départ?

SoleilAlpha1230

Si on mélange 20L d'eau pure à 50C à 15L d'eau de mer à 10C (la masse volumique de l'eau de mer est de 1,03g/ml), quelle sera la température finale du mélange?

ShyOwl1824

Bonjour,

Est-ce que une réaction réversible est nécéssairement une réaction incomplètes?

Merci,

CobraGamma8398

Bjr, dans ce graphique on me demande de calculer la vitesse moyenne de réaction du H2(g) (N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)) entre la 2e et la 9e heure.

Donc, j'ai calculé comme ca :

-(1-2,8) moles / 9-2 x (3600secondes) = 0,0000714 mol/Lxs

Ensuite, j'ai divisé par 3 (a cause de son coefficient) et donc ca ma donné 0,0000238mol/L x s

ce n'est pas la bonne réponse et je comprends pas pk

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CobraGamma8398

bjr,

a cette question je ne comprends pas tropcomment trouver ma constante sachant que la vitesse de reaction change ??? la réaction est d'ordre 1, mais je prends laquelle des concentrations pour trouver ma constante puisque comme elles sont différentes, elles vont influencer la vitesse ?

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/33403/question

CobraGamma8398

bonjour,

N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)

pour cette equation, on me donne le graphiquemais on me demande de calculer la vitesse générale en 0 et 3 heure ? et je comprends pas comment on fait pour la trouver

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PistacheSupra8563

Bonjour vous pouvez me corrigez cette exercice s’il vous plaît merci

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PistacheSupra8563

Vrai ou faux dans un kilogramme de fer, il y a la même quantité d’atomes de fer que dans un kilogramme de cuivre.

AraUpsilon5829

Vous analysez 250 g d'un échantillon qui contient du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène par combustion. Après analyse, vous obtenez 385,71 g de CO2 et 144,73 g de H2O. Vous savez que la masse molaire de votre échantillon est de 342,3 g/mol.

Déterminez quelle est la formule moléculaire de cet échantillon

Voici ma démarche à date: mais je ne sais pas comment rendre mes indicateurs des nombres entiers avec ces chiffres-ci... Ensuite je saurai comment avoir la formule moléculaire avec ma formule empirique..

Merci!

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AraUpsilon5829

Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante :

2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C

Quelle masse de suie (la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 348,4 g de TNT?

----+ voici ce que j'ai fait à date..

Calculer le #de moles de TNT donc: 348,4g/(masse molaire de TNT qui est de 113.5666g/mol j'ai fait 3.5xmasse atomique de C+ 2.5x masse atomique de H etc... car on calcule pour un TNT seulement) = 3.067mol
Calculer le nombre de moles de C: = 3.067 x 3.5 = 10.737 moles de C
Convertir les moles en grammes: 10.737 x (masse molaire de C qui est de 12.011 g/mol)
= 128.965 g de C

AraUpsilon5829

Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante :

2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C

Quelle masse de suie (la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 348,4 g de TNT?

----+ voici ce que j'ai fait à date..

Calculer le #de moles de TNT donc: 348,4g/(masse molaire de TNT qui est de 113.5666g/mol) = 3.067mol
Calculer le nombre de moles de C: = 3.067 x 3.5 = 10.737 moles de C
Convertir les moles en grammes: 10.737 x (masse molaire de C qui est de 12.011 g/mol)
= 128.965 g de C

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