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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3aBonjour! Pour le numero 32 je ne said pas exactement ce qu’il faut que je fasse. Je penser additionner les réactif ensemble et les produits et ensuite les delta h molaire mais sa ne me donne ps la bonne réponse. C’est la même chose pour les autres numero
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
pour le # 36 je ne sais pas quelle demarche Il faut que je fasse je ne comprend pas trop
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, comment est-ce que je peux isoler Δt dans la formule mcΔt=-(mcΔt)???par contre, comment est-ce que je peux résoudre cette question:On mélange 100,0 mL d'eau à 20 °C à 100 mL d'eau à 50 °C. Quelle sera la température finale des 200 mL d'eau ?merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, j’ai un laboratoire à remettre demain et je bloque sur ce numéro. la vitesse du HCl=0,2348mol/s. L’équation de la réaction est: Mg(g)+2HCl—>MgCl(aq)+H2(g)
la vitesse du H2=4.27ml/s
vitesse Mg=0,1761mol/s
jai utilisé la vitesse du H2 comme vitesse moyenne, est-ce bon?
merci de me répondre dans les plus brefs délais
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
quelqu’un peut-il me venir en aide pour la résolution de ce problème? Il faut que je détermine le delta h de formation de l’acétylène à partir de ses éléments à l’aide des équations fournies ci-dessus. (La partie supérieure du texte sert seulement à nous mélanger selon les dires de mon enseignant)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
j’ai une question de chimie sur l’équilibre thermique la voici: Dans un calorimètre on introduit 80,0 ml d’eau à 22,0°C. On dépose ensuite un morceau de plomb de 164,5 g. La température de l’eau monte à 35,5°C lorsque l’équilibre thermique est atteint. Quel est la température initiale du plomb?
Svp j’ai besoin d’aide, je ne comprends pas comment faire
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Pouvez-vous m’aider à résoudre ce problème s’il vous plaît je ne comprend pas comment calculer la masse moyenne
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
J'ai de la difficulté a lier les noms de chaque ions polyatomique avec leurs formules atomique ex: hydroxyde signifie OH. Auriez vous une technique pour m'aider à les identifier?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Salut, jaurais besoin d'aide pour cette question. Je ne sais pas quoi répondre. Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 3a
Bonjours, j’aimerais bien avoir un truc pour reconnaître les ions poly atomique
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour
chimie secondaire 5
J’ai une masse d’un gaz inconnu. 0,725 g
p: 103,1
v: 1 litre
r: 8,31
t: 296 k
masse molaire de l’air: 28,965
je cherche le gaz en question.
n: pv/rt
n: 0.04189
M: m/n
M: 17,31
mon 17,31 ne correspond pas.
Quelqu’un peut me diriger svp…
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour,
Voici le problème:
____________________________________
Mg(s) + 2HCl (aq) -> MgCl2(aq) + H2(g).
Le gaz produit par cette réaction est recueilli dans une bouteille et son volume est mesuré par déplacement d'eau. Lors du premier essai, la réaction de 0,050g de magnésium permet de recueillir 50,0 mL de gaz. Au deuxième essaie, 0,075g de magnésium est utilisé.
En supposant que la concentration d'acide chlorhydrique soit suffisante pour que le magnésium réagisse complètement, quel est le volume de gaz alors recueilli si l'expérience se déroule dans les mêmes conditions de température et de pression?
____________________________________
À mes yeux, le problème semble simple.
Je n'ai qu'à utiliser les coefficients stoechiométriques afin de faire un simple produit croisé. Donc, (50,0mL X 0,075g) / 0,050g = 75mL.
Toutefois, l'espace alloué pour mes démarches et au moins 3 fois supérieur pour ce numéro comparé au reste du cahier.
Ai-je raté quelque chose? Y a-t-il quelque chose que je ne prend pas en considération?
Merci beaucoup pour votre aide.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
j'arrive pas a comprendre cette exercices. je ne sais meme pas avec quoi je dois commencer. cest urgent svp T-T
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, j’ai un rapport de laboratoire sur la chaleur molaire de dissolution. Je n’arrive pas à comprendre une des questions.
En gros, il fallait dissoudre au laboratoire deux sels (CH3COONa et KNO3) pour ensuite noter leur température initiale et finale et leur chaleur molaire. On a aussi la chaleur molaire de dissolution théorique (KJ/mol)
La question: Les variations de température auraient pu être plus élevées pour chacune des dissolutions ioniques des sels. Quelle modification suggérez-vous pour accroître l’écart de température sans augmenter la quantité de soluté utilisée?
Je sais qu’il faudrait diminuer la quantité de solvant utiliser mais je ne sais pas comment l’expliquer.
merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour! C'est encore moi! :D
En effet, j'avais mal exprimé ma question. Ce que je ne comprenais pas dans cette situation, c'est plutôt le fait que puisqu'habituellement en chimie, on ne met pas de signe d'environ devant une donnée imprécise/arrondie (car la valeur n'est presque jamais juste), pourquoi dans cette situation l'a-t-on mis?
Encore un gros merci! :D Bonne journée!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir,
Que dois-je faire dans cette réaction pour trouver le nombres de moles de NaOH?Merci et bonne soirée! ;)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
En chimie, quand on a un graphique de variation d’énergie potentielle d’une réaction complexe, dans quelle situation va-t-on mettre le signe d’environ devant une valeur?
exemple de graphique:Voici la ce qui a suscité ma
curiosité:
la valeur de l’énergie
d’activation de la deuxième étape est d’environ 70 kJ/mol.
La variation de l’enthalpie de
la deuxième étape est d’environ 30 kJ/mol.
Merci beaucoup de votre temps et bonne journée !
ヾ(•ω•`)o
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, je ne comprends pas ce que ça veut dire.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, je ne comprends pas pourquoi ici la réponse est 77.4kj/mol vu que la on a 6NOCl. Et non seulement un seul môle de NOCl.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, c'est vraiment bizzare ce numéro comme si je fais 200g ×4.19×45 = ça ne donne aucune des réponses qui sont la.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, ce que dans ce numéro là je ne comprends pas vraiment pourquoi on a fait comme ça. Comme pourquoi on a pas multiplier 2 mol par le 2.02g/mol?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
je ne comprends pas ce problème.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 3a
Bonsoir,
Pourquoi est-il important de connaître le nombre d'électrons de valence pour les liaisons chimiques?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir,
Je ne comprends pas comment changer une donné de chaleur molaire en chaleur massique.
Quelles sont les opérations pour le faire?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Si ma constante d'équilibre Kp est de 10000 à 500°c et que la pression de mes produits à l'équilibre est de 0,127 ATM comment je peux déterminer la pression totale du système à l'équilibre ??
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Je n'arrive pas à comprendre le coefficient steochiométrique comment équilibrer la formule
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour , j’ai pas compris comment je vais mesurer l’incertitude ici , pouvez vous m’expliquer svp pour les 2 exercices ?
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour , j’ai pas compris comment répondre à ces 3 premières questions, pouvez vous m’aider svp?
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Je ne comprend vraiment pas l'enthalpie et la chaleur molaire de dissolution en chimie. Mon examen est demain si jamais quelqu'un peut m'aider ce serait vraiment apprécié. Par exemple: Soit l'équation de dissolution du KOH: KOH-->K + OH
a) Quelle est la chaleur molaire de dissolution de l'hydroxyde de potassium si 5,6 grammes sont dissous dans 100 ml d'eau dont la température augmente de 10 degré celcius
b) Écrire l'équation thermochimique de cette équation
Merci de votre aide
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Pour mon laboratoire, il faut verser 15 ml d'eau distillé dans un calorimètre. Ensuite, il faut ajouter 1g de CaCl2 dans le calorimètre contenant l'eau. il faut fermer le calorimètre le plus vite possible et agiter la solution jusqu'à temps que la température de la solution devient constante. Le but de l'expérience est de déterminer la chaleur molaire de dissolution du soluté dans l'eau.
Quelle modification suggérez-vous pour accroître l’écart de température sans augmenter la quantité de soluté utilisée?
Merci et bonne journée.
