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LapinHumble198

Salut. La question a déjà été posé mais je ne comprend toujours pas.

Soit la décomposition méthanol en monoxyde de carbone et hydrogène selon la réaction à l'équilibre ci-dessous.

CH3OH(g) ⇌ CO(g) + 2 H2(g)

La constante d'équilibre de la réaction est K = 0,04. Tu laisses la réaction progresser dans un ballon de 10,0L et attends patiemment que l'équilibre soit atteint. Une fois l'équilibre atteint, tu observes que le ballon contient 1,38mol de CO et 1,26mol de H2.

a) Quelle est l'expression te permettant de calculer la constante d'équilibre de cette réaction à partir des concentrations?

b) À l'équilibre, le ballon contient combien de moles de CH3OH?

c) Tu veux perturber l'équilibre vers la droite. Est-ce que tu devrais ajouter ou retirer du CO dans le ballon? Justifie brièvement ton choix à l'aide du principe de Le Chatelier.

jordan

Salut. Est ce que quelqu'un peux m'expliquer les étapes pour faire ce probleme? merci!

Soit la décomposition méthanol en monoxyde de carbone et hydrogène selon la réaction à l'équilibre ci-dessous.

CH3OH(g) ⇌ CO(g) + 2 H2(g)

La constante d'équilibre de la réaction est K = 0,04. Tu laisses la réaction progresser dans un ballon de 10,0L et attends patiemment que l'équilibre soit atteint. Une fois l'équilibre atteint, tu observes que le ballon contient 1,38mol de CO et 1,26mol de H2.

a) Quelle est l'expression te permettant de calculer la constante d'équilibre de cette réaction à partir des concentrations?

b) À l'équilibre, le ballon contient combien de moles de CH3OH?

c) Tu veux perturber l'équilibre vers la droite. Est-ce que tu devrais ajouter ou retirer du CO dans le ballon? Justifie brièvement ton choix à l'aide du principe de Le Chatelier.

LapinRose2496

Salut! J'ai besoin d'aide avec ce problème. Merci!!

Soit la réaction à l'équilibre ci-dessous.

N2O4(g)⇌2 NO2(g)

Tu introduis initialement 0,500mol de N2O4 dans un ballon ayant un volume de 10,0L (il n'y a aucune molécule de NO2 initialement). Une fois l'équilibre atteint, une analyse chimique détecte la présence de 0,186mol de N2O4.

a) À l'aide d'un tableau IRE, détermine la concentration de chaque composé à l'équilibre.

b) Calcule la constante d'équilibre de la réaction.

c) L'équilibre est ensuite perturbé en transférant le mélange dans un nouveau ballon ayant un plus grand volume. Est-ce que l'équilibre évoluera vers la droite, vers la gauche ou aucun changement? Justifie brièvement ton choix à l'aide du principe de Le Chatelier.

LapinHumble198

Salut!

Dans une reaction reversible, avec une double flèche, est ce que le réactif est consommé complètement?

merci

Mira

Bonjour!

Je n'arrive pas à comprendre l'influence de solubilité sur le potentiel de l'électrode et cela m'empêche de résoudre la question 'a' de la dernière partie de cet exercice.

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LapinHumble198

je en comprend pas. Peux t on m'aider? Merci!

Soit la décomposition méthanol en monoxyde de carbone et hydrogène selon la réaction à l'équilibre ci-dessous.

CH3OH(g) ⇌ CO(g) + 2 H2(g)

La constante d'équilibre de la réaction est K = 0,04. Tu laisses la réaction progresser dans un ballon de 10,0L et attends patiemment que l'équilibre soit atteint. Une fois l'équilibre atteint, tu observes que le ballon contient 1,38mol de CO et 1,26mol de H2.

a) Quelle est l'expression te permettant de calculer la constante d'équilibre de cette réaction à partir des concentrations?

b) À l'équilibre, le ballon contient combien de moles de CH3OH?

c) Tu veux perturber l'équilibre vers la droite. Est-ce que tu devrais ajouter ou retirer du CO dans le ballon? Justifie brièvement ton choix à l'aide du principe de Le Chatelier.

jordan

" [H3O+] = 1 x 10-3 mol/L "

" [OH-] = 1 x 10-5 mol/L "

je ne comprend pas comment calculer le ph de ces formules. j'ai essayé avec la formule mais je ne comprend pas. Merci

jordan

salut je ne comprend pas ce probleme

L'acide perchlorique est un acide fort ayant comme formule chimique HClO4. Tu dissous une certaine quantité d'acide perchlorique dans 250mL d'eau. Tu mesures le pH de la solution et obtiens un pH de 1,28.

a) Écris la réaction de l'acide perchlorique avec l'eau.

b) Quelle est la concentration d'ions H3O+ dans la solution acide?

c) Quelle masse d'acide perchlorique a été utilisée pour préparer la solution?

LapinHumble198

Salut! J'ai besoin d'aide avec ce problème"

Il y 5 bouteilles devant toi, chacune avec une étiquette.

Bouteille A : " Neutre "

Bouteille B : " [H3O+] = 1 x 10-3 mol/L "

Bouteille C : " pOH = 12 "

Bouteille D : " pH = 10 "

Bouteille E : " [OH-] = 1 x 10-5 mol/L "

Classe les bouteilles selon l'acidité de leur contenu, de la plus acide jusqu'à la moins acide. Justifie le classement par quelques phrase et/ou quelques calculs.

FranciumSigma8382

Je ne comprend apa ou est mon erreur cest pas bon car 0.04 -0,04 = 0

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FranciumSigma8382

Je ne suis pas sur si c'Est le dernier ou la trosieme :///ca change de cas en cas certains on dimniue dautre on augmente

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FranciumSigma8382

J'au trouvé la oncentration ca donne 4.23, mais ce n'Et pas claire vos explication je ne sais pas quoi faire apres :/comment je fais ça :/

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FranciumSigma8382

COmment je fais ce numero :/

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FranciumSigma8382

Je ne suis pas sur si c'Est le dernier ou la trosieme :///Je sais que ca oppose mais de quelle facon ene diminuant au augmentant la modification

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FranciumSigma8382

comment je fais ça :/

MErci

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FranciumSigma8382

Je ne suis pas sur si c'Est le dernier ou la trosieme :///

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FranciumSigma8382

Je ne comprends pas savoir logiquement c'Est le x non?

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FranciumSigma8382

BOnjour,

Je ne suis as sur ce,st le quelle car logiquement la loi de la conservation de la matiere est vlide pour tout...?

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GobelinHumoristique4166

Bonjour, je n'arrive pas à trouver la réponse a cette question...

Explique la température (basse ou élevée) d’ébullition de H2SiO3.

Merci d'avance :)

OrnithorynqueChouette3758

Bonjour, dans cet exerciceCela est ma démarche:Mon prof m'a dit que j'ai la mauvaise variation de température pour mon concentré mais je me demande quel est le bon? Et est-ce que ma démarche est bonne?

Merci, Isabel

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OrnithorynqueChouette3758

Bonjour,Je ne comprends pas comment savoir quelle est la phase qui est présente? Pourrez-cous me dire?

Merci, Isabel

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OrnithorynqueChouette3758

Bonjour,Dans cette question, je ne comprends pas comment trouver les réponses dans le deuxième tableau? On me dit que les réponses écrite sont bonne mais le corrigé (partie jaune dit quelque chose de différent). Pourrez-vous me dire lequel est-bon et comment trouvez les données comme je ne me rappelle plus?

Merci, Isabel

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FranciumSigma8382

Bonjour,

Pouvez-vous m'aider à le faire? Me dire comment je sais qui est le plus acides :/?

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Flav Albert

Bonjour! J'aurais besoin d'aide pour ce numéro

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Étudiant2394

Pourquoi est-ce que dans une réaction de neutralisation avec de l'acide sulfurique 0,2 mole et de l'hydroxyde sodium 0,5 mole on obtient une substance avec un pH de 2?

Aya

Bonjour, j'ai un numéro de révision en chimie

Celui-ci va comme suit:

Dans une expérience particulière, un contenant de 1,00L contient 300g de diazote. La pression atteint 29 000kPa a 100 degrés Celsius. En supposant que le diazote reste gazeux, déterminez s'il se comporte comme un gaz parfait. Justifiez votre réponse.

Je pense qu'il faut utilisé la formule de PVnRT, mais ne comprend pas comment justifier que le gaz soit parfait.

AllosaureInsolite8849

Bonjour!

Je n'ai pas bien compris l'une des trois conditions (dont la première, contenir une réaction réversible) nécessaires à l'obtention de l'équilibre chimique et le principe de Le Chatelier...

Merci d'avance!

SourisLambda276

bonjour,

J'aimerais savoir pour la reactivité des gaz si on met dit classe en ordre de celui qui a une plus grande reactivite chimiue entre le F2,O2, Cl2, je dirais que c'est le F2 ensuite le Cl2 et puis le O2.Pourreiez vous me corriger? Je ne suis pas sur si on doit regarder de gauche a droit de de bas en haut en premier. Aussi, ecq c'est possible que on me demnade de classer le Br2 aussi meme si ce n'est pas un gaz?

DiamantAdorable2622

Bonjour je voudrais savoir quelles sont les étapes de la méthode scientifique étant doné que je suis en secondaire 1. Merci!

PotassiumAutonome446

Bonjour à tous ! J'ai besoin de savoir à quoi sert le test au NaHCO3 et KOH dans la nutrition chez les autotrophes et plus précisément chez les plantes chlorophylliennes. Merci à vous !

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