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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1aBonjour, svp m’aider avec cette question. Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je ne comprends pas comment faire le b) et le c). Est-ce que vous pouvez m'aider s'il vous plaît? :)Merci d'avance :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Quels sont tous les types de réactions. Je connais combustion, respiration cellulaire, photosynthèse, oxydation. Je cherche le type de réaction pour les réactions suivantes:
CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + CO2 + NaCl + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour une équation aux unités, celle-ci est la suivante : [g] = [g/L] x [L]
Comment je peux supprimer les L ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Selon un résultat obtenu (la masse molaire) est-il suffisant pour déterminer la nature du gaz , et pourquoi
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Que pourrait être les causes d'erreur dans un laboratoire utiliser un calorimètre artisanal pour déterminer les chaleurs molaires de dissolution?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Comment utiliser un calorimètre artisanal pour déterminer les chaleurs molaires de dissolution?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
je ne comprend pa comment trouver le nombrede mole de dioxygene
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je comprends pas comment faire le b) et je suis pas sûre que ma réponse au a) fait du sens. Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît? :(
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je me demandais pourquoi il faut toujours que les substances soient à la même température lorsqu'on fait un laboratoire?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je sais que pour trouver la chaleur molaire je dois diviser la quantité d'énergie impliquée et le nombre de moles disponibles mais je ne sais pas si il faut additionner les moles disponibles du carbonate de calcium et de l'acide chlorhydrique dans ce numéro. Merci d'avance :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je dois répondre à ces questions mais je ne sais pas pourquoi le résultat obtenu est surprenant et pourquoi c'est surprenant.Pouvez-vous m'aider? Merci d'avance :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
est ce que jai fait la bonne chose?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je ne conprend pas comment compléter ce probleme
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
je ne sais pas comment repondre a cette question, pouvez vous m’aider svp
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 1 • 1a
Pourriez-vous m'expliquer les types de solution s'il vous plaît ? (phase solide, liquide et gazeux)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour,
Si notre cause d'erreur est l'imprécision de la balance (en raison de l'incertitude), quelle pourrait être l'amélioration qu'on pourrait apporter à notre expérience ? J'avais pensé à dire (mettre une balance numérique à la place), mais le problème c'est que l'incertitude de notre balance est de 0,005, tandis que l'inceritude de la balance numérique est de 0,01 , alors techniquement notre balance est plus précise que la balance numérique car elle a une plus petite incertitude absolue.
Aussi, est ce que l'amélioration apportée à la cause d'erreur de l'imprécision de la balance pourrait être la même amélioration apportée pour une cause d'erreur qui est l'incertitude du thermomètre?
Merci beaucoup !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Est-ce que le H2 est un gaz approprié pour alimenter un appareil portatif?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Comment puis-je faire ce numéro ? Je ne le comprends vraiment pas. Merci d’avance
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, j'aimerais savoir quelle est la meilleure base entre KOH et NaOH pour neutraliser HCL?
Aussi laquelle de deux dégage moins d'énergie (chaleur) lors d'une neutralisation.
MERCI!!!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 1 • 1a
Definition solution en phase solide, en phase liquide, en phase gazeuse
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour,
j’ai besoin d’aide pour mon devoir svp.
je ne comprends pas comment me servir de la masse volumique?
Après un après-midi de ski de fond, vous rentrez au chalet et vous vous préparez un bon bouillon. Vous versez dans une tasse de 250ml de bouillon à une température de 70 °C. Pour ne pas vous brûler, vous ajoutez 50ml d’eau froide à 5 °C dans la tasse. Quelle sera la température finale du bouillon sachant que la masse volumique et la capacité thermique massique du bouillon égalent celles de l’eau?La température finale du bouillon sera de ____°C
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 1a
Qui peut m’expliquer l’évolution de la chimie organique ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je me demandais si vous pouvez expliquer la le lien entre la pression et la fréquence des collisions des particules d'un gaz ainsi que le lien entre la pression et l'intensité de ces collisions.
Merci beaucoup
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, pour cette question, j'ai mis qu'il est impossible de trouver la réponse parce que je n'ai pas assez de données pour les utilisées dans une formules, mais je ne suis pas sur de ma réponse. Pouvez-vous m'aider?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, pour ce numéro je ne suis pas sur de ma réponse. Ce que j'ai fait c'est que j'ai pris en considération que le O2 a une plus petite pression que le N2 mais une plus grande pression que le H2O, mais je doute de ma réponse parce que j'ai pas utilisé une formule
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour,
Nous avons fait une expérience sur la calorimétrie avec les verres en polystyrène ; c'est la même expérience que vous avez faits dans l'une de vos fiches :https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-calorimetrie-q-m-c-deltat-c1025C'est où vous avez écris ça :
«En laboratoire, une façon simple de construire un calorimètre est d'utiliser deux verres de polystyrène superposés, un couvercle de plastique et un thermomètre. Le polystyrène offre l'avantage d'être un matériau qui participe très peu aux échanges thermiques.»
C'est cette expérience qu'on a fait, sauf que nous, on avait des blocs inconnus et il fallait trouver c'était quoi en calculant leurs capacités thermiques grâce aux données obtenues...
Ma question était : je dois trouver 3 causes d'erreurs, et j'ai déjà trouvé une qui est l'incertitude de la balance (lorsqu'on mésurait la masse du bloc avant de le déposer dans l'eau), ou celle du thermomètre. Par contre, je ne réussis pas à trouver 2 autres. Pouvez vous m'aider svp?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je dois trouver la quantité d'énergie du numéro 3, mais je ne suis pas certaine si il faut utiliser la masse solide ou le volume puisque dans l'exemple que nous avons fait en classe nous avons utiliser le volume.
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 1a
Bonjour, j'ai des doutes à propose de ce qu'on a trouver comme Ka de CH3COOH et son % d'ionisation. moi et mes collègues on a fait un titrage de NaOH avec CH3COOH et voici nos données:
CH3COOH: va: 10ml, ca: inconnue
NaOH: vb : au début NaOH était 10ml, et le 11, 5 ml est l'équivalence trouvé à chaque fois que l'on versiat NaOH. Cb: 0,1 mol/l
le PH= 4
on nous demandé de trouver la concentration de CH3COOH, (H3O+), l'expression du ka pour l'acide acétique dans l'eau, la valeur de ka et le pourcentage d'ionisation.
on a trouver pour concentration de CH3COOH: 0,115 mol/l en utilisant ca= cbvb/va
on a trouver (H3O+): 1 X10-4 mol/l
pour l'expresion du ka dans l'Eau:
CH3COOH+H2O ----» CH3COO- + H3O+
ka= (H3O+)(CH3COO-)/CH3COOH
= (1 x 10^-4 mol/l)^2 / 0,115 mol/l - (10^-4) = qui donne environ 8,7 x 10^-5 et souvent 8,7 x 10^-8
et pourcentage d'ionisation de CH3COOH:1 x 10^-4/ 0,115 X 100=0,086% : 0,1%et l'on me demande de calculer la différence, en pourcentage entre la valeur de Ka et la valeur acceptée, et de donner deux sources d'erreur qui peuvent leurs différenciés.
Mon question est, est-ce que mes réponses trouver sont la bonne et, comment reconnaître la valeur acceptée afin de calculer la différence en % pour connaître leur différence. merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour je ne sais pas comment résoudre ce problème. Je sais qu'il faut trouver le nombre de mol total à l'aide de la loi des gaz parfait puis utiliser la formule de la pression partielle, mais le problème c'est que je n'ai pas le nombre de mol du dioxygène
