Secondaire 5 • 6m
Bonjour je comprends pas pourquoi la réponse c’est 64
Bonjour je comprends pas pourquoi la réponse c’est 64
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut à toi intrépide prodige! 😁
Ça nous fait plaisir que tu utilises Alloprof!
Pour le calculer de manière algébrique, il faut utiliser la loi des vitesses de réaction.
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Nous diminuons de moitié la concentration d'un des réactifs.
Dans la première situation, on aurait ceci.
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Dans la deuxième situation, cela.
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Cela aurait donc pour effet de diminuer la vitesse de la réaction chimique de moitié.
On peut aussi confirmer avec la théorie. En général, une augmentation de la concentration d’un réactif entraine une augmentation de la vitesse de réaction. Donc, une diminution de la concentration d'un réactif, l'effet contraire.
En effet, une augmentation du nombre de particules de réactifs dans un volume donné entraine généralement un nombre de collisions plus élevé, ce qui augmente la probabilité qu’il y ait des collisions efficaces. Le contraire est aussi vrai.
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Pour réviser les éléments influençant la vitesse de réaction, c'est par ici.
Pour répondre à ta question, si la vitesse de réaction diminue de moitié, le temps de réaction sera 2 fois plus long, ce qui explique la réponse D.
Écris-nous si tu as d'autres questions. 😊
À bientôt sur la Zone d'entraide! 😎
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