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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 8m

La synthèse de l'ammoniac obéit à la réaction suivante :

N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)

Des mesures de la concentration de N2(g) ont été prises à différents moments et portées en graphique.

(La tangente (droite) à la courbe n'est pas utile pour répondre aux questions).

Cinétique #2.jpg

Quelle est la vitesse moyenne de formation du NH3(g) entre 0 et 3 heures.

Attention, le graphique est en "heure" et on veut une vitesse en "mol/L·s".

Quelle est la vitesse générale de la réaction entre 0 et 3 heures.

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 8m

    Merci pour ta question!


    Pour y répondre, il faut trouver la vitesse de diminution de la concentration de N2 :

    $$ v = \frac{∆[N_2]}{∆t} $$

    Légende :

    • v : vitesse ((mol/L)/h)

    • ∆[N2] : variation de la concentration de N2

    • ∆t : variation du temps


    En remplaceant les variables de l'équation par leurs variables correspondantes, on trouve :

    $$ v = \frac{2,2-5,5}{3-0} = 1,1\:\frac{\frac{moles}{L}}{h} $$

    Par la suite, il ne reste qu'à convertir la vitesse dans l'unité appropriée. Pour ce faire, rappelle toi qu'il y a 60 minutes • 60 secondes = 3600 secondes dans une heure. Je te laisse faire le calcul pour compléter le problème 😉


    Cette fiche du site d'Alloprof explique la vitesse de réaction :


    N'hésite pas si tu as d'autres questions!