Bienvenue dans la Zone d’entraide !

Tu as des questions ? Des milliers de réponses sont déjà disponibles !

Chimie

Secondaire 5 • 20 mars 2022

Lorsque l’équilibre est atteint, vous avez 89,5 mg d’ascorbate. Quelles sont les concentrations de chaque espèce à l’équilibre s’il n’y avait que de l’acide ascorbique initialement ? (Complétez le tableau I.R.É. et calculez les concentrations à l’équilibre. Donnez les détails de votre démarche.) (3 points) Macide ascorbique = 176,12 g/mol Mascorbate = 175,11 g/mol MH+ = 1,01 g/mol

Explication (1)

Explication d’Alloprof

20 mars 2022

Salut !
Tout d'abord, tu dois écrire la réaction (réactifs + produits). Il s'agit sûrement d'une réaction de dissolution ionique d'un acide.

HA\rightarrow H^++A^-

Tu dois compléter un tableau en suivant la stœchiométrie :

Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
Il s'agit d'une matière un peu avancé pour le secondaire ! Car tu dois calculer le nombre de mole produit et le soustraire au nombre de mole \(x\) initial en acide ascorbique.
Voici un lien qui pourrait t'aider à comprendre les étape à faire :

Using an IRE table - step 1An Initial (I) Reaction (R) Equilibrium (E) table is a very useful tool that can help you determine the necessary values for an equilibrium calculation. You can use one in any problem where you know some, but not all, the values at equilibrium.
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !