Comment préparer 2 litres d’une solution d’acide chlorhydrique à un PH de 2,7 à partir d’une solution 1M ?
Explications (2)
Explication d’élève
27 mars 2022
Bonjour CigogneExemplaire1403,
Si tu dois répondre à cette question j'imagine que tu connais la relation entre le pH et la concentration des ions H+.
Le HCl est un acide fort, donc la concentration des ions H+, c'est la même chose que la concentration de HCl.
Au début, tu as X L de HCl de concentration 1 mol/L. Tu veux obtenir 2 L de HCl de concentration 10^-2,7 mol/L. La loi des diltions devrait te permettre de trouver X.
Voici les fiches pertinentes au cas où ça te serait utile:
Lien entre la concentration et le pH : La relation entre le pH et la concentration des ions hydronium (H+) et hydroxyde (OH-) | Alloprof
Loi des dilutions : La dilution | Secondaire | Alloprof
Explication d’élève
27 mars 2022
Salut !
Tout d'abord, il te faut connaître la concentration voulue de la nouvelle solution. Puisqu'il s'agit d'un acide fort, tu peux utiliser le pH pour trouver cette concentration (\(\left[H^+\right]=\left[HA\right]\)).
À partir de là, tu utilises la formule de dilution \(C_1V_1=C_2V_2\).
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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