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Chimie

Secondaire 5 • 20 avril 2022

Bonjour, J'ai ce probleme a regle est j'ai beaucoup de difficulte. Calculer la quantite de chaleur impliquee lors de la dissolution du KOH dans l'eau. Temperature initiale de l'eau: 22 °C Temperature finale de la solution KOH: 29°C Volume de l'eau: 50 mL Masse de KOH: 2.8g Equation globale: KOH (s) + HCl (aq) → KCl (aq) + H2O (l) Merci pour votre aide

Explication (1)

Explication d’élève

20 avril 2022

Salut SaturneVirtuose3601, Merci pour ta question! La première étape est de calculer la chaleur, il faut utiliser la formule de la calorimétrie, la voici:

Tu dois calculer la chaleur dégagée par la solution. Puisqu'il s'agit d'une solution aqueuse, sa masse volumique est celle de l'eau, donc dans ton cas sa masse est de 50g et c est 4,19 J/g C. La quantité de chaleur que tu as trouvée correspond à celle de la dilution de 2,8 g de LiOH. Tu dois certainement chercher la chaleur molaire, c'est-à-dire la quantité de chaleur pour la dilution d'une mole de LiOH. Ainsi, tu devras trouver quelle quantité de chaleur correspond à une mole de LiOH. Je te laisse essayer de continuer la démarche. Si tu n'y arrives pas, je t'invite à consulter cette fiche:

Il y a un exemple similaire à ton problème, tu pourras donc trouver des indices qui vont t'aider. J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions! Anthony B.