Bonjour,
Si j'ai un thermomètre à gaz hélium, son volume est de 0,125L, température 0C et 1 atm de pression. On l'immerge dans de l'hydrogène en ébullition, la pression reste d'1 atm et son volume est maintenant 9,2ml.
On veut connaitre la température d'ébullition de l'hydrogène ? Comment faire ?
Explications (2)
Explication d’Alloprof
30 avril 2022
PV/RnT = PV/RnT
Dans ce cas, P, R et n est constant.
V1/T1 = V2/T2
0,124/273,15 = 0,0092/t2
Tu trouve T2 qui est la température d'ébullition de l'hydrogène
Explication d’élève
30 avril 2022
Salut CyclopeBeta2737,
Merci pour ta question!
Tu dois utiliser la loi des gaz parfaits dans cette situation. Puisqu'il s'agit du même gaz dans les deux situations, tu peux poser ceci:
$$\frac{P_1V_1}{nRT_1}=\frac{P_2V_2}{nRT_2}$$
Dans cette situation, n, P et R sont constants, donc on obtient ceci:
$$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$$
Dans cette équation, tu connais la température initiale, les volumes initial et final. Le seul inconnu est la température finale, ce que tu cherches. Tu dois donc isoler cette valeur!
Je te laisse compléter et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
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