Secondaire 5 • 1a
Bonjour,
Si j'ai un thermomètre à gaz hélium, son volume est de 0,125L, température 0C et 1 atm de pression. On l'immerge dans de l'hydrogène en ébullition, la pression reste d'1 atm et son volume est maintenant 9,2ml.
On veut connaitre la température d'ébullition de l'hydrogène ? Comment faire ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut CyclopeBeta2737,
Merci pour ta question!
Tu dois utiliser la loi des gaz parfaits dans cette situation. Puisqu'il s'agit du même gaz dans les deux situations, tu peux poser ceci:
$$\frac{P_1V_1}{nRT_1}=\frac{P_2V_2}{nRT_2}$$
Dans cette situation, n, P et R sont constants, donc on obtient ceci:
$$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$$
Dans cette équation, tu connais la température initiale, les volumes initial et final. Le seul inconnu est la température finale, ce que tu cherches. Tu dois donc isoler cette valeur!
Je te laisse compléter et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
Explication d'un(e) pro de la Zone d'entraide
Tu peux faire confiance à cette explication, car elle est donnée par une personne identifiée comme étant fiable par Alloprof.
PV/RnT = PV/RnT
Dans ce cas, P, R et n est constant.
V1/T1 = V2/T2
0,124/273,15 = 0,0092/t2
Tu trouve T2 qui est la température d'ébullition de l'hydrogène
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!