Zone d’entraide

MarsArtistique8474

A température ambiante, l'hydrogène et l'oxygène sont tous deux à l'état gazeux. Pourtant, lorsqu'ils se combinent pour former de l'eau, celle-ci se présente habituellement à l'état liquide. Pourquoi la molécule d'eau ne se présente-t-elle pas sous le même état que les éléments qui la composent?

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

L'eau n'a pas les mêmes propriétés chimiques que ces éléments constituants. Ainsi, par exemple, elle n'a pas la même température d'ébullition que l'hydrogène et l'oxygène, ce qui lui permet de rester à l'état liquide à une plus haute température.

N'hésite pas si tu as d'autres questions!

ThonLucide8631

Bonsoir MarsArtistique8474!

Étrangement à ma connaissance lorsqu'il y formation de l'eau à partir de H2 et de O2 gazeux, l'eau formée est également sous forme gazeuse à cause de l'énergie dégagée par la réaction. À l'inverse, lorsqu'on forme du H2 et de l'O2 par l'électrolyse de l'eau, l'eau est à l'état liquide au départ. Le H2 et le O2 formés sont à l'état gazeux simplement parce qu'à la température de la pièce (environ 20 degrés Celcius), c'est sous cette forme que se présentent ces deux gaz. Pour mieux comprendre, tu peux consulter notre fiche qui traite de ce sujet via ce lien: https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/l-electrolyse-de-l-eau-c1057#video-l-electrolyse-de-l-eau

Tu y retrouveras un petit vidéo qui illustre très bien mes explications.

Merci d'avoir utilisé notre service et n'hésite pas à nous écrire à nouveau si tu as d'autres questions.