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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 1a

Voici trois gaz : l’acétylène (C2H2), le monoxyde de carbone (CO) et le dioxyde d’azote (NO2).

Partie A: Calculez la masse volumique de ces gaz à TPN. 

Partie B: Déterminez ce qu’il adviendra de leur masse volumique si la température augmente à 25,0 °C.

Je ne comprends pas ce qu’il faut faire à la partie B.

Merci!!



Merci!!

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 1a May 2021 modifié

    Bonjour Blue,

    Merci pour ta question. 

    Ceci est un problème qui implique un gaz parfait. Par conséquent, pour résoudre, nous pouvons utiliser les formules ci-bas : 

    ρ = m / V , où ρ = masse volumique (g/mL) m = masse (m) et V = volume (mL)


    Par conséquent, si nous prenons la loi des gaz parfaits et que nous faisons ces manipulations, nous retrouvons cette formule : 

    PV=nRT = R=P x V /n x T donc R = P1 x V1 / n1 x T1 et R = P2 x V2 / n2 x T2 alors :

    P1 x V1 / n1 x T1 = P2 x V2 / n2 x T2.

    P = pression V=volume n=nombres de moles R=contante T=température


    Bref, je t’invite à cliquer sur les fiches ci-dessous pour avoir davantage d’information au sujet de la masse volumique, le volume molaire et la loi des gaz parfaits.


    En espérant que ma réponse t’aide à guider la résolution de ton problème. 

    N'hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions, 

    Émilie