Secondaire 5 • 2a
Voici trois gaz : l’acétylène (C2H2), le monoxyde de carbone (CO) et le dioxyde d’azote (NO2).
Partie A: Calculez la masse volumique de ces gaz à TPN.
Partie B: Déterminez ce qu’il adviendra de leur masse volumique si la température augmente à 25,0 °C.
Je ne comprends pas ce qu’il faut faire à la partie B.
Merci!!
Merci!!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Blue,
Merci pour ta question.
Ceci est un problème qui implique un gaz parfait. Par conséquent, pour résoudre, nous pouvons utiliser les formules ci-bas :
ρ = m / V , où ρ = masse volumique (g/mL) m = masse (m) et V = volume (mL)
Par conséquent, si nous prenons la loi des gaz parfaits et que nous faisons ces manipulations, nous retrouvons cette formule :
PV=nRT = R=P x V /n x T donc R = P1 x V1 / n1 x T1 et R = P2 x V2 / n2 x T2 alors :
P1 x V1 / n1 x T1 = P2 x V2 / n2 x T2.
où P = pression V=volume n=nombres de moles R=contante T=température
Bref, je t’invite à cliquer sur les fiches ci-dessous pour avoir davantage d’information au sujet de la masse volumique, le volume molaire et la loi des gaz parfaits.
En espérant que ma réponse t’aide à guider la résolution de ton problème.
N'hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions,
Émilie
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!