Secondaire 4 • 4a
Le fer rouille en présence de dioxygène selon l’équation suivante : 4 Fe(s) + 3 O2(g) qui va devenir 2 Fe2O3(s) Quelle masse de fer a été transformée si l’on obtient 20 g de rouille ?
comment savoir il ya combien de fer qui a ete transforme si la formule finale est de la rouille ett non seulement du fer ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut Abel123,
Merci pour ta question!😉
L'équation chimique contient du fer, il se retrouve du côté gauche, le côté des réactifs, et il est transformé lors de la réaction en rouille, que l'on observe à droite du côté des produits.
Pour trouver la réponse à cette question, la première étape est de trouver le nombre de mol de rouille à partir de sa masse et de sa masse molaire. Si l'on se fie au tableau périodique et que l'on additionne la masse molaire de chacun des atomes qui compose la rouille, on arrive à une masse molaire de 159,7 g/mol.
Si tu fais un produit croisé, tu peux trouver le nombre de mol de rouille que l'on retrouve dans 20 g. Ensuite, tu dois faire un nouveau produit croisé afin de trouver la masse de fer qui a été converti. Tu sais par stœchiométrie qu'il y a 4 mol de fer pour 2 mol de rouille, il faut donc que tu utilises ce rapport avec le nombre de mol de rouille que tu as obtenu afin de trouver le nombre de mol de fer.
Une fois le nombre de mol de fer trouvé, il ne te reste plus qu'à trouver sa masse avec sa masse molaire et un produit croisé comme à la première étape avec la rouille.
Je t'invite à consulter cette fiche de notre site si tu veux consulter des exemples de ce type de problème :
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!😊
Anthony B.
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