Secondaire 3 • 2a
quelle est la bonne reponse :
question 1 : Plus la concentration des ions OH d'une solution est importante :
a/ plus la valeur du pH est faible
b/ plus la solution est basique
c/ plus la solution est acide
d/ plus la valeur du Ph est élevée
Question 2 : le pH d'un mélange de volume 200mL contenant 0,01 mol d'acide carbonique , 0,03 mol de carbonate de sodium et 0,01 mold'hydrocarbonate de sodium est égal à :
a/ pH = 3,83 ; pH = 10,12; c/ pH = 6,19 ; d/ pH = 8,34
On donne pKa1 ( H2CO3/HCO3-) = 6,4; pKa2(HCO3-/CO3²-) = 10,3
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Sada,
Merci de faire appel à nos services.
Pour répondre t’aider à répondre à la première question, je t’invite à lire les fiches suivantes. Les théories au sujet du pH, de l’échelle de pH et la relation entre le pH et la concentration des ions devraient être d’une grande aide.
Puis, pour la deuxième question, je t’invite à débuter par écrire l’équation de la situation à laquelle tu fais face et à déterminer quelle est la concentration en solution des différentes molécules.
En espérant que ma réponse t’aide un petit peu :).
N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions.
Émilie
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!