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La notation A/Z (notions avancées)
Fiche | Sciences et technologies
Secondaire
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Table des matières
La notation A/Z des atomes
La notation A/Z, aussi appelée notation de Berzelius, est une notation qui permet de distinguer les isotopes d’un même élément. Elle présente le symbole de l’élément (|X|), son numéro atomique (|Z|) et son nombre de masse (|A|).
La notation A/Z suit la structure suivante.
Le tableau suivant fait un résumé des informations que la notation A/Z permet de savoir concernant la composition des atomes en termes de nombre de neutrons, de protons et d’électrons. Deux isotopes du carbone, soit le carbone |12| et le carbone |13|, sont choisis pour illustrer leur composition.
| Carbone 12 | Carbone 13 | |
|---|---|---|
| Notation A/Z de l’isotope | |_{6}^{12}\text{C}| | |_{6}^{13}\text{C}| |
|
Nombre de masse |
|12| | |13| |
|
Numéro atomique |
|6| | |6| |
|
Nombre de neutrons |
|6| | |7| |
| Nombre d’électrons | |6| | |6| |
On voit que le numéro atomique (|Z|) des |2| isotopes du carbone est |6|, car ils ont tous les deux |6| protons. Effectivement, le nombre de protons d’un atome ne varie jamais. Les isotopes du carbone ont donc toujours |6| protons dans leur noyau.
De plus, puisque les atomes sont neutres, ils ont tous les deux le même nombre d’électrons que de protons. Il y a donc |6| protons et |6| électrons. Les charges positives et les charges négatives s’annulent.
Par contre, le nombre de masse (|A|) varie (soit |12|, soit |13|), car les isotopes d’un même élément n’ont pas le même nombre de neutrons (ici, |6| et |7| neutrons).
La notation A/Z d'un isotope de l’oxygène est la suivante : |_{8}^{17}\text{O}|.
Quelle est la composition de cet isotope (nombre de protons, de neutrons et d’électrons)?
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Quelle est la notation A/Z du magnésium |26?|
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Un isotope du palladium comprend |46| protons, |46| électrons et |62| neutrons. Quelle est la notation A/Z de cet isotope?
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Il arrive parfois que la distribution électronique soit ajoutée à la notation A/Z.
La notation A/Z de l’oxygène |16| avec sa distribution électronique est notée |_{8}^{16}\text{O}:2e^{-},6e^{-}.|
La notation A/Z des ions
On peut aussi exprimer la notation A/Z des ions. La seule différence avec les atomes neutres est que la charge est indiquée en haut à droite du symbole, par exemple |_{11}^{23}\text{Na}^+| ou encore |_{17}^{35}\text{Cl}^-|.
Afin d’illustrer le tout, le tableau suivant montre la composition du carbone |12| lorsqu’il est neutre, positif ou négatif.
| Atome/ion | Nombre de neutrons | Nombre de protons | Nombre d'électrons |
|---|---|---|---|
| |_{6}^{12}\text{C}| | |6| | |6| | |6| |
| |_{6}^{12}\text{C}^+| | |6| | |6| | |5| |
| |_{6}^{12}\text{C}^-| | |6| | |6| | |7| |
Tous les atomes de carbone possèdent |6| protons. Lorsque la charge du carbone change, le nombre de protons reste toujours le même; c’est le nombre d’électrons qui varie. Lorsqu’il y a plus d’électrons que de protons, l’ion est négatif (ex. : Charge |1-|, |2-|, |3-|, etc.). Lorsqu’il y a moins d’électrons que de protons, l’ion est positif (ex. : Charge |1+|, |2+|, |3+|, etc.).