L'atome

Puisque les atomes sont invisibles à l’œil nu, il a fallu beaucoup de temps avant de démontrer leur existence et de déterminer leurs caractéristiques.

La plus vieille référence à l’atome répertoriée à travers l’histoire est attribuée au philosophe indien Kanad qui, vers l’an -600, émet l’hypothèse de l’existence de particules indivisibles appelées anu. Vers -400, le philosophe grec Démocrite parle également de particules indivisibles qu’il nomme atomos.

On connait aujourd’hui 118 sortes d’atomes différents. Ils sont classés dans un tableau organisé appelé tableau périodique des éléments.

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À travers l’histoire, de nombreux modèles atomiques ont été élaborés afin d’expliquer les caractéristiques des atomes. Grâce à ces modèles, on sait que les atomes peuvent se lier entre eux afin de former différents types de substances telles que des éléments polyatomiques, des molécules ou des composés. On sait également que les atomes sont divisibles et qu’ils comprennent des particules subatomiques.

On connait aujourd’hui 118 sortes d’atomes différents. Ils sont classés dans un tableau organisé appelé tableau périodique des éléments.

Contrairement à ce que pensait John Dalton au début du 19e siècle, l’atome est divisible. Il comprend des particules subatomiques.

Selon la sorte d’atome, le nombre de chacune de ses particules subatomiques varie.

C’est au début du 20e siècle que John Thomson démontre l’existence des électrons et identifie plusieurs de leurs caractéristiques. Par la suite, les expériences de Niels Bohr permettent d’élaborer un modèle selon lequel les électrons se trouvent sur des couches électroniques.

Le tableau suivant présente plusieurs caractéristiques des électrons.

Puisqu’un atome est neutre, il comprend le même nombre de protons que d’électrons.

Au début du 20e siècle, John Thomson émet l’hypothèse de l’existence des protons. Ceci dit, c’est Ernest Rutherford qui a permis de démontrer leur existence et d’identifier plusieurs de leurs caractéristiques.

Puisqu’on trouve des protons dans le noyau de l’atome, on dit que les protons sont des nucléons.

Le tableau suivant présente plusieurs caractéristiques des protons.

Dans le tableau périodique des éléments, le numéro atomique |(\text{Z})| inscrit dans la case d’un atome correspond à son nombre de protons. C’est justement le nombre de protons présents dans le noyau d’un atome qui détermine son identité.

Avec les neutrons, les protons contribuent de façon significative à la masse atomique des éléments.

La découverte des neutrons a pu se faire grâce à de multiples expériences sur la radioactivité. C’est finalement en 1932 que James Chadwick révise le modèle atomique pour y inclure la présence des neutrons au sein du noyau de l’atome. Les neutrons se lient aux protons afin de stabiliser le noyau en diminuant l’effet de la force de répulsion entre les protons.

Puisqu’on peut trouver des neutrons dans le noyau de l’atome, on dit que les neutrons sont des nucléons.

Le tableau suivant présente plusieurs caractéristiques des neutrons.

Contrairement au nombre de protons |(\text{Z}),| le nombre de neutrons |(\text{N})| présents dans le noyau d’un atome n’est pas indiqué dans le tableau périodique. Par contre, il peut se calculer à partir du nombre de masse |(\text{A}).|

Avec les protons, les neutrons contribuent de façon significative à la masse atomique des éléments.