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Le modèle atomique de Dalton
Fiche | Sciences et technologies
Secondaire
1-2, 4
Le modèle atomique de Dalton représente les atomes par des boules de couleur et de grosseur différentes selon la nature de l’élément.
La description du modèle de Dalton
On appelle ce modèle la théorie atomique de Dalton. Il repose sur 4 points importants.
| Point important de la théorie de Dalton | Exemple |
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1. La matière est composée de petites particules invisibles et indivisibles appelées atomes. |
On ne peut pas voir un atome d’oxygène et il est impossible de le diviser.  |
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2. Les atomes d’un élément donné sont identiques. Ils ont les mêmes propriétés et ont la même masse. |
Les atomes d'oxygène sont tous semblables. Ils ont la même taille, la même masse et les mêmes propriétés.  |
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3. Les atomes d’éléments différents ont des propriétés et des masses différentes. |
Un atome de carbone est différent d'un atome d’oxygène.  |
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4. Les atomes peuvent se combiner pour former une nouvelle substance. La molécule produite possède des propriétés différentes des atomes qui la constituent. |
Lorsqu'on combine un atome de carbone avec deux atomes d'oxygène, on obtient du dioxyde de carbone (ou gaz carbonique).  |
Pour situer le modèle atomique de Dalton dans son contexte historique et en savoir davantage sur les différents modèles atomiques, consulte la fiche sur l’histoire du modèle atomique.
Comment représenter les atomes et les molécules selon le modèle de Dalton
Dans le modèle atomique de Dalton, les atomes d’éléments différents sont représentés par des boules de couleur et de grosseur différentes. Cela permet de les distinguer dans un dessin. On utilise habituellement les couleurs suivantes pour représenter l’hydrogène, le carbone, l’azote et l’oxygène.
Pour représenter une molécule, il faut d’abord comprendre sa formule chimique. Les lettres majuscules, parfois suivies de lettres minuscules, correspondent aux éléments présents dans la molécule. Les chiffres en indice, quant à eux, correspondent au nombre d’atomes de chaque élément présent dans la molécule. S’il n’y a pas de chiffre en indice, cela signifie que la molécule contient un seul atome de cet élément. Il suffit ensuite de dessiner chaque élément de façon différente et de s’assurer que la bonne quantité soit représentée.
Pour dessiner une molécule de |\bf{C\color{Red}{O_2}}|, il faut d’abord identifier les différents éléments qui la composent. Le symbole |\bf{C}| correspond au carbone et le symbole |\bf{\color{Red}{O}}|, à l’oxygène. Selon la légende, on représente le carbone par une boule noire et l’oxygène par une boule rouge.
Un atome de carbone et un atome d'oxygène
Dans |\bf{C\color{Red}{O_2}}|, il n’y a pas de chiffre en indice après le |\bf{C}|, la molécule contient donc un seul atome de carbone. Il y a le chiffre 2 en indice après le |\bf{\color{Red}{O}}|, la molécule contient alors 2 atomes d’oxygène. Pour que la représentation soit juste, on dessine donc une boule noire représentant l’atome de carbone et on y relie deux boules rouges représentant les atomes d’oxygène.
Une molécule de gaz carbonique
Comment identifier les molécules selon le modèle de Dalton
Pour trouver la formule chimique d’une molécule, il faut d’abord reconnaitre les éléments qui la composent à l’aide de la légende fournie. Il faut ensuite déterminer la quantité de chacun des éléments et l’indiquer en indice dans la formule chimique. S’il n’y a qu’un atome d’un certain élément, on ne met pas d’indice à cet élément.
On doit trouver la formule chimique de cette molécule :
Pour identifier les éléments présents dans la molécule, on se réfère à la légende suivante :
Dans la molécule, il y a 1 boule noire et 1 boule rouge. Cela signifie que celle-ci contient 1 atome de carbone et 1 atome d’oxygène.
La molécule est donc la suivante : |\text{CO}|.
Vidéo
Le modèle atomique de Dalton
Moments dans la vidéo :
- 00:00-John Dalton et ses travaux
- 00:48-Les 4 aspects du modèle atomique de Dalton
- 01:37-Représenter un élément ou une molécule
- 02:35-Reconnaître une molécule
- 03:10-Le modèle de Dalton, encore utilisé à ce jour