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Salut !

Tu peux imaginer le problème comme étant le fait de vider dans un seul gros ballon fictif de 600 litres.

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Désolé pour le dessin très approximatif, mais la pression à l'intérieur ne peux pas être plus basse que celle à l'intérieur du ballon après gonflage.

J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

Bonne journée !

Bonjour FraiseAdorable5247,

Merci beaucoup pour ta question! Tout d’abord, il faut revenir sur le principe de pression et de température. La température correspond au degré d’agitation des particules tandis que la pression correspond aux chocs des particules sur les parois du récipient.

Si deux gaz occupent le même volume et qu’ils sont à la même température et à la même température, cela veut dire que :

• Les deux gaz ont la même énergie cinétique (température)
• Les deux gaz exercent la même force sur les parois (pression)

Pour que les deux gaz remplissent cette condition, ils doivent obligatoirement avoir le même nombre de particules. Voici une fiche qui pourrait t’aider :

J’espère avoir répondu à ta question. N’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!

Bonsoir,

Ton analogie est une bonne façon de «voir» le concept car elle respecte bien l'idée que les particules sont très espacées et libres de se déplacer dans tout le «contenant». 

Bonne soirée !

Bonsoir,

Il est important de noter que dans l'explication donné dans ton lien on parle de transfert naturel. On peut, avec des contenants rigide et hermétique, utiliser des pompes pour «créer» le vide et diminuer ainsi la pression interne en enlevant de la matière.

Pour le #27 on veut doubler la pression. Peu importe la pression interne initiale, on veut qu'elle double. P2=2P1

La loi de Gay-Lussac (P1/T1=P2/T2) devient donc:

P1/T1=2P1/T2

1/T1=2/T2

T2=2T1

J'espère avoir bien compris l'essence de ta question.

Bonne soirée.

Bonjour FraiseAdorable5247, merci pour ta question !

Un réactif limitant, c'est un réactif qui va être consommé en totalité, ce qui va arrêter la réaction.

Imagine ça comme une recette de cuisine. Si tu veux faire plusieurs sandwich au jambon, tu vas avoir besoin de pain et de jambon. Si tu manques de pain mais qu'il te reste du jambon, tu ne peux plus faire de sandwich. Le pain est donc ton "ingrédient limitant" parce que tu ne peux plus continuer à cause de lui.

Pour savoir si un réactif va être limitant, il faut regarder la quantité consommée pour chaque réactif.

Si on a la réaction suivante : 2A + B -> C. Cette équation nous indique que pour produire 1 mole de C on va consommer une mole de B et on va aussi consommer 2 mole de A.

Il faut donc calculé la quantité consommée de A et de B en prenant en compte le coefficient stœchiométrique.

Si tu as x moles de A, alors tu vas consommer 2x moles pour chaque mole de C produite.

Si tu as y moles de B, alors tu vas consommer 1y moles pour chaque mole de C produite.

Après ça, tu dois comparer les deux quantités et voir lequel est le plus petit, c'est lui qui sera ton réactif limitant, il sera épuisée avant l'autre et donc tu ne pourras plus continuer la réaction.

Voilà notre fiche sur la stoechiométrie si tu veux en savoir plus : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-stoechiometrie-et-les-calculs-stoechiometriqu-s1073.

N'hésite pas à nous écrire si tu as d'autres questions !

Bonsoir,

Dans le #1, ce qui va produire le gonflement des ballons c'est la différence de pression entre l'intérieur de la bonbonne et la pression atmosphérique. Lorsque le dernier ballon est rempli et qu'il n'y plus de mouvement de gaz, c'est que la pression interne de la bonbonne est la même que la pression atmosphérique.

On dit quelle est «vide» parce qu'il n'y a pas de forces naturelles forçant le gaz à sortir, mais dans les fait, elle est pleine de gaz.

Bonne soirée