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Concours : Relooke ton coin d’étude

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Zone d’entraide

Chimie

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Liste de discussions

  • Vérifiée par Alloprof
    SourisLambda276avatar
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    Secondaire 5 • 2a

    Pourquoi on soustrait?

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  • Vérifiée par Alloprof
    FranciumSigma8382avatar
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    Secondaire 5 • 2a

    Je ne suis pas sur de comprendre pourquoi c'est ça la réponse des produits

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    FranciumSigma8382avatar
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    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour, je ne comprends pas pourquoi c'Est ça la réponse.

    EN effet, moi j'avais écris l'inverse, car en général, H20 est considéré comme un amphomètre...

    EDIT: Merci, mais je suis oujours pas sur de comprendre :/

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  • Vérifiée par Alloprof
    SourisLambda276avatar
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    Secondaire 5 • 2a

    Je ne comprend pas cet exercice

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    BoreGamma4732avatar
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    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour,

    je comprend pas ce numéro.

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  • Vérifiée par Alloprof
    Lilyavatar
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    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour!

    Je fais un labo en chimie ( TITRAGE ACIDE-BASIQUE) et j’ai de la misère à répondre à ces questions malgré le fait que j’ai fait ma recherche!


    • que mesure vraiment le titrage acide-base
    • quel est le résumé de sa technique
    • merci
  • Vérifiée par Alloprof
    FranciumSigma8382avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour, j'ai le corrigé de ce numéro et la réponse c'est la première et non la deuxième, mais pourquoi?

    (Donc, la réponse n'est pas volume, mais masse des réactifs...)

    EDIT: MAis, techniquement, pour la vitesse de réaction on sen fou un peu des produits non?. Je veux dire, c'Est les réactifs q'on doit prendre en considération, non? + Je crois que vous trompiez la question c'Est qu'elle n'EST PPAS variable.... Et le volume est variabe logiquement en regardant le corrigé, car le corrigé dit que la masse des réactifs n'est ps variable

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  • Vérifiée par Alloprof
    FranciumSigma8382avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour, pouvez-vous m'aider ? je en sais pas quoi faire. (+ le Kp ... À ... , me mélange)

    EDIT, Je comprends le Kp, mais je ne comprends pas le numéro, ca dit entre 23 et 400, je fais quoi.

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  • Vérifiée par Alloprof
    GobelinHumoristique4166avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour, j'ai aussi besoin de l'aide avec cette question.

    On fait réagir 80 mL d’une solution de carbonate de sodium ( Na2CO3)(aq) à 0,1 mol/l avec 50 ml d’une solution de chlorure de calcium CaCl2 (aq) à 0,1 mol/l. L’équation de la réaction est :

    Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) = CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)

    a) Quel est réactif limitant ?

    b) Déterminer la masse de carbonate de calcium précipitée

  • Vérifiée par Alloprof
    GobelinHumoristique4166avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour, j'ai besoin de l'aide avec cette question.

    On dilue une solution de NaCl à 10 % (m/V) jusqu’à ce que le volume final soit 4 fois le volume initial. Trouve la concentration molaire du chlorure de sodium diluée.

    Merci d'avance!

  • Vérifiée par Alloprof
    Miraavatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    salut :)

    j'aimerais savoir comment évaluer l'incertitude sur la constante cryoscopique de l'eau

    merci d'avance :)

  • Vérifiée par Alloprof
    KryptonSupra6343avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonsoir, lorsque je fais le calcul pour trouver la constante d'équilibre, ça me donne toujours 3,9 x 10 ^-6

    Je ne comprends pas comment la réponse est 1,3 x 10^-8

    Merci

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  • Vérifiée par Alloprof
    NeptuneHumble6002avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonsoir, j’ai mon rapport de laboratoire à remettre demain et je n’arrive pas à distinguer qu’elle variable est dépendante et qu’elle est indépendante. Les variables en question sont le volume la température et la masse.

  • Vérifiée par Alloprof
    Miraavatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    salut

    Quel avantage y a-t-il à utiliser un solvant de grande constante cryoscopique en cryométrie

  • Vérifiée par Alloprof
    FranciumSigma8382avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour, je comprends que c'Est juste la température qui peut le faire. Mais pourquoi la concentration n'aurait pas le droit? C'Est quoi la raison qui interdit que les concentrations ne peuvent pas modifier un Kc.

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  • Vérifiée par Alloprof
    Passionchimieavatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Je ne sais pas comment résoudre se problème

    6. La douleur due à une piqûre d’abeille ou à une morsure de fourmi peut être causée par l’acide formique (HCOOH), un acide employé comme moyen de défense par certains insectes. Cet acide faible, dont l’odeur est pénétrante et semblable à celle de l’acide acétique, tire son nom du mot latin formica, qui signifie « fourmi ». On l’emploie notamment pour le traitement du cuir et comme insecticide.

    Un technicien prépare 500 ml de solution en mélangeant 34,5 g d’acide formique avec de l’eau. Quel est le pH de cette solution ?

        

  • Vérifiée par Alloprof
    YakEfficace4227avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour,

    jai besoin d'aide pour mon laboratoire de chimie. Le protocole à faire est le suivant:

    1- Mesurer le pH de l'acide (H2SO4) dans son bécher avec l'aide du papier pH et de l'échelle de pH.

    2- Pipetter 10 mL d'acide (H2SO4) directement dans son bécher.

    3- Vider le surplus d'acide (H2SO4) en haut du trait de jauge dans le bécher a déchet de 400 mL.

    4- Verser les 10 mL d'acide (H2SO4) dans l'erlenmayer de 125 mL.

    5- Ajouter 5 gouttes de phénolphtaleïne dans l'erlenmayer de 10 mL d'acide (H2SO4).

    6- Réserver l'erlenmayer.

    7- Assembler le schéma démontré ci-dessus du support universel pour la burette.

    8- Remplir avec environ 27 mL de base (NaOH) dans la burette.

    9- Vider le surplus de base (NaOH) en haut du trait indiquant 0 mL de la burette dans le bécher à déchet de 400 mL.

    10- Faire un premier essai en remplissant mL par mL la base (NaOH) dans l'erlenmayer d'acide (H2SO4) de l'étape 6.

    11- Continuer de verser la base (NaOH) jusqu'à l'obtention d'une solution de couleur fuchsia.

    12- Répéter les étapes 2 à 9 pour faire un deuxième essai.

    13- Remplir de base (NaOH) jusqu'au mL avant l'obtention de la couleur fuschia à l'étape 10.

    14- Continuer de remplir l'erlenmayer goutte par goutte jusqu'à l'obtention d'une couleur rose pâle.

     

    Pouvez vous m'aidez à trouver une cause d'erreur possible dans ce laboratoire ?

    Merci, 

  • Vérifiée par Alloprof
    GrillonCharismatique3087avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour,

    J'ai une question concernant la constante du produit de solubilité (Kps). Si l'on change la concentration d'une des substances d'une équation chimique, est-ce que la constante restera la même?

    De plus, est-ce que les constantes d'acidité et de basicité (Ka et Kb) demeurent aussi invariables comme la constante Kc lorsqu'il y a un changement de concentration d'une des substances de l'équation?

    Merci!

  • Vérifiée par Alloprof
    BrontosaureSociable6780avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    L'être humain est-il endothermique ou exothermique?

  • Vérifiée par Alloprof
    Meganeavatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour, je ne comprend pas trop comment résoudre se problème. J'ai commencer mon tableau, mais je ne sais pas lequel à une concentration initiale et lequel en a pas. Donc je suis bloqué pour le reste aussi, je ne peux pas faire mes calculs algébriques...

    Megane

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  • Vérifiée par Alloprof
    LapinSuperbe857avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Primaire 3 • 2a

    Comment de la chimie ?

  • Vérifiée par Alloprof
    nessavatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    bonjour j'ai un énorme control sur les acides demain et je ne comprend la formul qu il faut aplliquer pour les acides

  • Vérifiée par Alloprof
    GrillonCharismatique3087avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour,

    J'ai une question concernant la constante d'acidité (Ka) de l'équilibre chimique. Je sais que plus la constante d'acidité est petite, plus un acide est faible. Par contre, je ne comprends pas pourquoi on peut affirmer qu'un acide ayant un Ka le plus petit (comparé à d'autres acides X) aura nécessairement un pH le plus élevé.

    Pouvez-vous m'aider svp?

  • Vérifiée par Alloprof
    PuceTendre9939avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 3 • 2a

    Bonjour, vous pouvez m’expliquer comment on équilibre des équations chimiques. Merci

  • Vérifiée par Alloprof
    pourquoi avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Je ne comprends pas numéro 17, 18, 19. Pouvez-vous m’aider?

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  • Vérifiée par Alloprof
    OpaleSuperbe7956avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 4 • 2a

    Bonjour,


    J'ai une question sur la réaction chimique de l'Oxydation. En effet, je ne suis pas certain comment ca fonctionne. Je sais qu'il faut dans la partie réactif avoir maximum et minimum 1 Oxygène mais après je suis un peu perdu

  • Vérifiée par Alloprof
    Hanghangavatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Pourquoi la formation d'eau n'est pas une réaction réversible?

    H2+O2=h20

  • Vérifiée par Alloprof
    FranciumSigma8382avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour, je ne comprends pas comment en diminuant la concentration des réactions le produit, le précipité diminuera. En fait, en diminuant les réactifs on augmente pas la quantité de soluté plutôt? je suis mélangé

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  • Vérifiée par Alloprof
    FranciumSigma8382avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour, je ne comprends ps pourquoi ça demeurerait constante pour le b).

  • Vérifiée par Alloprof
    FranciumSigma8382avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2a

    Bonjour, pouvez-vous m'expliquer pourquoi quand on liquéfie sa augmente, je en suis pas sur de comprendre pour le e)

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