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CielAdorable1969

Bonsoir, je voulais juste savoir c'est quoi exactement l'étape déterminante de la réaction ? Aussi je voudrais savoir c'est quoi je dois calculer pour savoir la varition d'enthalpie de la réaction globale. Merci et bonne soirée !

Devoir 2 Part3.pdf

AzotePragmatique1867

Est-ce que quand on évapore à l'air ambiante du NaOH dissout dans de l'eau, des particules de NaOH vont être évaporé avec l'eau?

PoissonLambda4736

Pouvez-vous m’expliquer comment calculer la chaleur molaire de réaction et la chaleur molaire de neutralisation? Je n’en comprends rien :(

MangousteZen8722

bonjour vous avez répondu à ma question mais je ne suis pas sûr de comprendre .Est-ce que il faut que j’ajoute les deux enthalpie donner ou est ce qu’il fait que avec la loi de hess je trouve des équations qui vont me permettre de trouver l’équation voulue

MangousteZen8722

J’ai pas compris ce numéro .

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MangousteZen8722

je n’arrive pas a répondre à cette question .Est-ce

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FramboiseDynamique4523

Bonjour !

Voici ma question :On insère de l'O2 pur à une pression de 20 atm, puis on ferme la bombe. On envoie une décharge électrique qui fait brûler l'aliment libérant de la chaleur. La bombe est placée dans un appareil remplis d'eau. Le vlume interne de la bombe est de 1L, le volume de l'eau est de 10L et la température initiale de l'eau est de 20 degré C. Vous faites bruler 5g de glucide simple dans un calorimètre ce qui fait passer la température de l'eau de 20 a 22 dégrée Celsius. Quelle sera la pression partielle de CO2 produit dans la bombe? Nous supposons que la température du gaz correspond a la température finale de l'eau.

Voici la réaction balancée :

C6H12O6(s) + 6O2 (g) = 6CO2(g) + 6H2O (liquide)

J'ai complété ma question avec des informations que j'avais omis de mettre

Merci en avance,

CigogneExemplaire1403

Si une solution diluée 1:3 à une transmittance de 72,0% quelle est l’absorbante de la solution non diluée?

CigogneExemplaire1403

Comment préparer 2 litres d’une solution d’acide chlorhydrique à un PH de 2,7 à partir d’une solution 1M ?

QuetzalHumoristique6639

Est-ce qu'on peut passer de cm en g ?Je ne comprends pas quoi mettre dans ce tableau ?

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QuetzalHumoristique6639

Je ne comprend pas c'est quoi une variable dépendante, indépendante controlée et fixes dans ce laboratoire.

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CielAdorable1969

Bonjour, j'aimerai savoir si mes réponses sont correctes, car je ne suis pas sur de bien comprend et j'aurai besoin d'aide pour la deuxième partie du devoir. Merci et bonne journée à vous !

Devoir 2 Part1.pdf

Devoir 2 part 2.pdf

RenardJaune9009

Comment est ce que je peut trouver le produit, et puis équilibrer cette équation?

P2O5 + H20 --> ?

FramboiseDynamique4523

Bonjour !

Voici ma question : Vous faites bruler 5gr de glucide simple dans un calorimètre ce qui fais passer la température de l'eau de 20 a 22 dégrée Celsius. Quelle sera la pression de CO2 dans la bombe, si nous supposons que la température du gaz correspond a la température finale de l'eau ?

Voici la réaction balancée :

C6H12O6(s) + 6O2 (g) = 6CO2(g) + 6H2O (liquide)

Merci en avance,

FRAMBOISE DYNAMIQUE :D

MentheTurquoise6489

Bonjour,

L'équation en équilibre est Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) <-> Mg(OH)2 (s)

Si j'ajoute du NaOH SOLIDE, quel sera l'effet sur la concentration du OH-? J'aurai tendance à dire que le NaOH diminue la concentration du OH- étant donné qu'il en occupe une partie…

Est-ce que le fait que le NaOH qu'on ajoute est solide signifie que cela ne change rien à l'équilibre?

PlatinePhilosophe881

comment fait on de la nitroglycerin

PlatinePhilosophe881

comment fait on de essence

AzotePragmatique1867

Bonsoir,

Je dois trouver des sources d'erreurs pour mon analyse de laboratoire. Mon laboratoire était une dissolution de NaOH dans de l'eau et nous devions calculer la chaleur molaire de la réaction avec la température initial et final à l'aide d'un calorimètre. Les sources d'erreurs que j'ai trouvés sont les pertes d’énergies(le bol de styromousses ne conservent pas et bouchon du bol (temps pour le mettre, on perd de l'énergie), incertitudes des instruments de mesures (balances et cylindres et sonde thermique) et finalement la contamination du bol et du thermomètre.

Il faut que j'en trouve deux autres. Je sais pas quoi mettre d'autre.

FramboiseDynamique4523

Bonjour !

Voici ma question: Vous êtes dans un chalet et disposé d'un foyer. La température extérieur est de -25 dégrée Celsius.

Ceau (liquide) = 4,19 J/gr celsius

C eau (solide) = 2,05 J/gr celsius

C eau (gazeux) = 2,08 J/gr celsius

DeltaHfusion de l'eau = 6,01 Kj/mol

DeltaHvaporisation de l'eau : 40,67Kj/mol

Quelle sera l'énergie minimal que devra fournir votre feu de bois pour porter a ébullition 5L de neige afin de la rendre propre a la consommation , si nous assumons que le volume de neige correspond au volume d'eau ?

Je comprend que je dois additionné les Q de la formule Q=mc(Tfinal-Tinitial) 3 fois, sois de

1) -25 à 0 avec le Ceau (solide)

2) 0 à 100 avec le Ceau (liquide)

3) 100 à 125 avec le Ceau (gazeux)

Je ne suis pas certain comment utiliser les énergies de changement de phase ni quelle masse je devrais prendre pour chacun des calculs de Q.

Merci d'avance,

FRAMBOISEDYNAMIQUE :DDDD

OpaleUpsilon9227

Bonjour, j'aurais une petite question en ce qui concerne la chimie. Je me demandais comment trouver l'ordre de la réaction ainsi que trouver l'ordre globale dans ce cas-là.

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AlligatorCharismatique3464

Bonjour !

Je cherche à comprendre la relation entre une molécule électrophile et une qui est nucléophile. L'électrophile tend à vouloir gagner des électrons supplémentaires (souvent chargé positivement), tandis que le nucléophile désire en donner, car il est chargé négativement.

Cependant, j'ai lu qu'ils interagissent entre eux par covalence. Je n'arrive pas à comprendre pourquoi, puisque la covalence est un partage d'électrons (plutôt qu'un don/gain), et que le nucléophile ne donne pas réellement son/ses électrons.

Merci!

SaturneComique5114

Bonjour,

Quarrive-t-il au volume de la solution? Est-ce que le volume final de la solution est égal à l'addition des volumes du soluté et du solvant?

OpaleUpsilon9227

Si quelqu'un pourrait m'aider sur ce sujet il serait vraiment apprécié. Il s'agit d'une question sur le mécanisme d'une réaction catalytique et je n'arrive pas à savoir comment peut-on trouver la réaction globale de la réaction et comment trouver le catalyseur.

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KiwiInoubliable4757

Bonjour!

Je me demande quels sont les conséquences d'avoir un taux de PPM (particules par millions) trop élevé genre plus de 1000 et comment on peut le baisser et aussi peut-on en avoir 0

Ça fait beaucoup de questions je sais

Merci :D

CorbeauAlpha785

Comment est-ce que on écrit un equation de dissociation électrolytique du Zn(OH)2

AiguemarineSarcelle5907

Coucou connaissez-vous des activités pour la reproduction sexués animal pour se souvenir du :

Marcottage Bouturage Greffage

CobraGamma8398

bonjour,

existe-t-il une autre facon de déterminer le kc dans un laboratoire ? (autre que changer les volumes/concentrations)

AUSSI

Existe-il des instruments qui nous permettent de trouver la concentration d'une substance ? si oui, quels est leurs noms ?

CobraGamma8398

Pourquoi le kc ne dépend pas de la concentration initiale des réactifs et produits ? svp une explication claire.

CrocodileDelta3698

Bonjour, j’ai de la misère à effectuer ces deux problèmes :

Un contenant rigide renferme une certaine quantité de gaz à 15,0 degrés Celsius. À quelle température doit-on le chauffer pour que la pression du gaz triple?

2. Sous une pression de 100,3 kPa, une masse de 0,325g d’un gaz idéal occupe 0,250L à 23,0 degrés Celsius. À quelle température une masse de 0,500g du même gaz occupera-t-elle exactement 1,00L sous une pression de 50,0 kPa?

Merci

LoupArtistique6637

Bonjour, je me demandais, qu'est-ce qu'une équation ionique nette? J'ai un exercice qui demande d'écrire des réactions chimiques en équation ioniques nettes et je suis un peu perdue.

Merci d'avance :)

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