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Vérifiée par Alloprof -
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, je comprends que c'Est juste la température qui peut le faire. Mais pourquoi la concentration n'aurait pas le droit? C'Est quoi la raison qui interdit que les concentrations ne peuvent pas modifier un Kc.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Je ne sais pas comment résoudre se problème
6. La douleur due à une piqûre d’abeille ou à une morsure de fourmi peut être causée par l’acide formique (HCOOH), un acide employé comme moyen de défense par certains insectes. Cet acide faible, dont l’odeur est pénétrante et semblable à celle de l’acide acétique, tire son nom du mot latin formica, qui signifie « fourmi ». On l’emploie notamment pour le traitement du cuir et comme insecticide.
Un technicien prépare 500 ml de solution en mélangeant 34,5 g d’acide formique avec de l’eau. Quel est le pH de cette solution ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour,
jai besoin d'aide pour mon laboratoire de chimie. Le protocole à faire est le suivant:
1- Mesurer le pH de l'acide (H2SO4) dans son bécher avec l'aide du papier pH et de l'échelle de pH.
2- Pipetter 10 mL d'acide (H2SO4) directement dans son bécher.
3- Vider le surplus d'acide (H2SO4) en haut du trait de jauge dans le bécher a déchet de 400 mL.
4- Verser les 10 mL d'acide (H2SO4) dans l'erlenmayer de 125 mL.
5- Ajouter 5 gouttes de phénolphtaleïne dans l'erlenmayer de 10 mL d'acide (H2SO4).
6- Réserver l'erlenmayer.
7- Assembler le schéma démontré ci-dessus du support universel pour la burette.
8- Remplir avec environ 27 mL de base (NaOH) dans la burette.
9- Vider le surplus de base (NaOH) en haut du trait indiquant 0 mL de la burette dans le bécher à déchet de 400 mL.
10- Faire un premier essai en remplissant mL par mL la base (NaOH) dans l'erlenmayer d'acide (H2SO4) de l'étape 6.
11- Continuer de verser la base (NaOH) jusqu'à l'obtention d'une solution de couleur fuchsia.
12- Répéter les étapes 2 à 9 pour faire un deuxième essai.
13- Remplir de base (NaOH) jusqu'au mL avant l'obtention de la couleur fuschia à l'étape 10.
14- Continuer de remplir l'erlenmayer goutte par goutte jusqu'à l'obtention d'une couleur rose pâle.
Pouvez vous m'aidez à trouver une cause d'erreur possible dans ce laboratoire ?
Merci,
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour,
J'ai une question concernant la constante du produit de solubilité (Kps). Si l'on change la concentration d'une des substances d'une équation chimique, est-ce que la constante restera la même?
De plus, est-ce que les constantes d'acidité et de basicité (Ka et Kb) demeurent aussi invariables comme la constante Kc lorsqu'il y a un changement de concentration d'une des substances de l'équation?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
L'être humain est-il endothermique ou exothermique?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, je ne comprend pas trop comment résoudre se problème. J'ai commencer mon tableau, mais je ne sais pas lequel à une concentration initiale et lequel en a pas. Donc je suis bloqué pour le reste aussi, je ne peux pas faire mes calculs algébriques...
Megane
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 3 • 4a
Comment de la chimie ?
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour,
J'ai une question concernant la constante d'acidité (Ka) de l'équilibre chimique. Je sais que plus la constante d'acidité est petite, plus un acide est faible. Par contre, je ne comprends pas pourquoi on peut affirmer qu'un acide ayant un Ka le plus petit (comparé à d'autres acides X) aura nécessairement un pH le plus élevé.
Pouvez-vous m'aider svp?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 4a
Bonjour, vous pouvez m’expliquer comment on équilibre des équations chimiques. Merci
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 4a
Bonjour,
J'ai une question sur la réaction chimique de l'Oxydation. En effet, je ne suis pas certain comment ca fonctionne. Je sais qu'il faut dans la partie réactif avoir maximum et minimum 1 Oxygène mais après je suis un peu perdu
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, je ne comprends pas comment en diminuant la concentration des réactions le produit, le précipité diminuera. En fait, en diminuant les réactifs on augmente pas la quantité de soluté plutôt? je suis mélangé
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, je ne comprends ps pourquoi ça demeurerait constante pour le b).
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, pouvez-vous m'expliquer pourquoi quand on liquéfie sa augmente, je en suis pas sur de comprendre pour le e)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour je ne comprends pas le c. En effet, avec l'ajout du HE u coté des réactifs il y'a alors 3 molécules gazeuses et 2 du coté des produits. ainsi, elle devrait augmenter.., non?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi ils devrait avoir un catalyseur. Le catalyseur a aucun effet sur la concentration, il fait juste augmenter la vitesse de réaction...
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Ecq l'ecart en pourcentage entre la chaleur molaire de neutralisation experimental et theroique peut etre negatif?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
bonjour,
Est-ce que la neutralisation c'est toujours exothermique?
Pourriez-vous me donner une explication?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
bonjour,
Est-ce que vous savez quel est la chaleur molaire de neutralisation de HCl+NaOH et H2SO4+KOH?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, dans 'une des fiches il est mentionné;Important!
Lorsqu'on veut déterminer l'influence de la pression sur l'état d'équilibre, on considère uniquement les volumes occupés par les gaz.Le volume occupé par un liquide, un solide ou par un système d’ions en milieu aqueux n'est pas influencé par une variation de pression puisque ces substances ne sont pas des fluides compressibles. On leur attribue donc une valeur arbitraire de 0 volume.
CEPENDANT, dans mon cahiers pourquoi ce n'Est pas écrit aucun changement pour les aq quand on parle de pression...?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
bonjour,
J'aimerais savoir comment la formation de l'ammoniac c'est un exemple d'quilibre des phases?-Quand on fabrique de l’ammoniac (NH3 ) ont a une reaction chimique :N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) On va atteindre un certain équilibre à un moment donné. Pour que la réaction continue de se faire , j'enlève continuellement du nh3(ammoniac) qui est produit car a ce moment la ca va briser l'équilibre qui favorisent la réaction direct pour ensuite reformer encore plus d’ammoniac. Donc quand on fait du nh3 dans l’industrie, on met n2 et h2 et on obtient du nh3,mais a un moment donné, la réaction arrete et ca va atteindre l’equilibre lorsqu’on en a produit assez et la la reaction est arrete (macroscopiquement)(d'apres moi cest ca) --> pouvez vous me corriger svp
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
J'ai ce numéro que je comprend pas dans mon cahier d'exercice en chimie. Merci de m'aider.
Une solution saturé d'iodure de plomb est représentée par l'équation ci-haut. Calcul la constante du produit de solubilité sachant que la concentration à l'équilibre du cation Pb2+ est de 0,0013 mol/L.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, pour l'équilibre chimique, j'ai fait les exercices pour la temperature, et à chaque fois je n'ai as bon. Meme près avoir regarder le tableau sur alloprof je ne comprends pas. Comment ça se peut qu'un reaction endo, quand qu'on veut dimunier la reaction, on doit augmenter sa temperature et ca le rend indirecte. Je suis mélangé, je ne comprends rien ::/
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, je ne comprends pas la reponse meme avec le corrigé. je croyais que c'était 'inverse :/
Je suis désolé, mais je ne comprends pas,. Même en regardant la fiche, le tableau a`propos de la température, je ne comprends pas :(
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi c'est direct. Je repose ma question, car je ne comprends pas les explications données par l'autre prof.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Comment peut-on résoudre ce problème??
Un infirmier doit administrer une solution aqueuse saline (NaCl) à un patient par voie intraveineuse. Il doit préparer 225mL d’une solution diluée ayant une concentration de 0,154 mol/L mais a seulement accès à une solution concentrée ayant une concentration de 0,369 mol/L.
a) Quel volume de la solution concentrée aura-t-il besoin pour préparer sa solution diluée?
b) Quelle est la masse de NaCl contenue dans la solution préparée?
c) Le volume de solution concentrée utilisé contient la même quantité de soluté que le volume de solution diluée préparé. Vrai ou faux? Expliquez brièvement à l’aide de quelques phrases ou d’un calcul.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Si la concentration de Vitamine C dans mon jus d'orange est 0,00214mol/L et que j'en bois 250mL, quelle masse de vitamine C ai-je consommer?
