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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4ale num2 est ce que c’est juste?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Est ce que le num9 est juste?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
est ce qu’il faut que j’utilise la formule: Q= mc delta T
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour,
je ne comprends pas comment faire le b.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour! Pouvez-vous m'aider pour la question suivante s'il vous plaît?
Question: Un récipient en acier contient 150 ml d'argon à 7.50 MPa à 25°C. Après avoir retiré une certaine quantité d'argon la pression est de 2.00 MPa à 19°C. Quel est la masse d'argon après l'avoir retiré ?*Je sais que le volume, la pression et la température initiaux sont de 150 ml, de 7500 kPa et de 298K (je les ai convertis à part le volume). Puis, je sais aussi que la pression et la température finales sont de 2000 kPa et de 292K.
** Je me rappelle pas très bien la question, mais j'espère que cela fait du sens...
Merci d'avance! ❤
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Si brûler du sable qui contient du quartz dans un fourneau donne du verre . Alors si je fais bouillir du sable de rivière dans l'eau chaude à 100°c le sable se transformera t'il en limon ou autres ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Si l'eau des océans est sallé alors est t'il possible de prendre de l'eau de l'océan et puis de séparer le sel de l'eau pour seulement récupérer le sel ? Pour ensuite faire cuire le sel pour obtenir du plâtre et ensuite faire des bloc de plâtre pour construire une maison ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Je n’ai pas compris d’où vient le 30 mol de CO2
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Comment je trouve le nmbr d’atome?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Est ce qu’il faut que je calcule la masse molaire?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Est ce que 150 molécules de H2O ca voudrait dire qu’il faut que je fasse la <distributivité>? 150.2 + 150.1= 450 et apres je fais le produits croisé avec 6,02x10Expo23? Pour que je trouve le nmbr de mole de la molécule?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Re-bonjour. J'ai encore besoin d'aide...
Cette fois-ci c'est une nouvelle question mais sur le même sujet. Je dois encore une fois trouver un pH.
Alors, on a 71 mL d'acide acétique avec 1.059 g de l'acetate de sodium. La concentration de l'acide acétique est de 0.1. Lorsque le tout est mélanger, le mélange a un volume de 250 mL. Avec l'aide du dernier prof, j'ai étais capable de trouver le pH de cette solution. La concentration de l'acetate de sodium est de 0.0516 (puisque 1.059 g diviser par 82.0343 diviser par 0.25L) et la concentration du acide acétique est de 0.0284 (puisque 0.071 L x 0.1 diviser par 0.25). La concentration totale est de 0.08. Le pH final que j'avais pue trouver avec les formules est de 5.
Maintenant, il faut prendre 50 mL du melange entre l'acide acétique et l'acetate de sodium (qui a une concentration de 0.08) et rajouter a çela 1 mL de HCL (avec une concentration de 0.1). Il faut maintenant trouver le pH de ce mélange mais je ne sais pas comment le faire.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjouuuur! J'ai besoin d'aide!
Alors j'ai un devoir de chimie ou je dois trouver un pH et j'en ai aucune idée de comment le faire.
Alors, on a 71 mL d'acide acétique avec 1.059 g de l'acetate de sodium. La concentration de l'acide acétique est de 0.01 moles. Il faut trouver le pH de la solution.
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Nitric oxide gas (NO) reacts with chlorine gas according to the chemical equation given below.
NO + ½Cl2 → NOCl
The following initial rates of reaction have been measured experimentally for the given reagent concentrations.Which of the following is the rate law (rate equation) for this reaction?
Select one:
A. rate = k[NO]
B. rate = k[NO][Cl2]
C. rate = k[NO]2[Cl2]
D. rate = k[NO]2[Cl2]2
E. rate = k[NO][Cl2]1/2
For NO I did Expt 2/ Expt1 = 4.79/1.19= (1.00/0.50) exponent x
For Cl2 I did expt 3/ expt 2= 9.59/4.79= (1.00/0.50) exponent y
Here I am stuck into how to figure out the exponent value for each
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour,
J'aimerais avoir un coup de pouce pour comprendre ce problème.
Un verre d’eau est placé dans un récipient fermé hermétiquement. Seule une partie de l’eau s’évapore et, après un certain temps, la quantité de liquide reste constante. La vapeur formée exerce une pression appelée «pression de vapeur ». À 50,0°C, la pression de vapeur de l’eau est de 12,3 kPa.
Si la pression à l’intérieur du récipient hermétique est maintenue à 100,0 kPa, déterminez la pression partielle de l’air contenu dans le récipient à 50,0°C.
Merci beaucoup!
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
bonjour
on a PH=12 d'une solution de C2H5NH2 0.15M
comment calculer le PKa de ce couple ?
merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, comment puis-je trouver la concentration d'un ion hydronium (H3O+ ou H+) sans utiliser le pH? Merci d'avance
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 4a
Comment fait-on pour calculer le nombre de moles de molécules?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 4a
Quelle est la masse de 3,01 x 10²³ atomes de fer?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 4a
Combien de moles d'atomes y a-t-il dans 450g de cuivre?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, j'ai un problème avec le composé H2SiO3, est-ce un composé ionique ou covalent? Covalent polaire ou non-polaire? Je ne suis pas sûre car il contient du silicium qui est un métalloïde donc ce n'est ni un métal ni un non-métal. Quelles règles s'appliquent ici?
Merci pour votre aide!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour,
Mon problème de chimie:
Je veux préparer 100 ml de solution avec 13g de H2SiO3. Quelle est la concentration de la solution? Quel est le pH de la solution obtenue?
Merci d'avance
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour,
Je ne comprend pas ce question.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Salut. La question a déjà été posé mais je ne comprend toujours pas.
Soit la décomposition méthanol en monoxyde de carbone et hydrogène selon la réaction à l'équilibre ci-dessous.
CH3OH(g) ⇌ CO(g) + 2 H2(g)
La constante d'équilibre de la réaction est K = 0,04. Tu laisses la réaction progresser dans un ballon de 10,0L et attends patiemment que l'équilibre soit atteint. Une fois l'équilibre atteint, tu observes que le ballon contient 1,38mol de CO et 1,26mol de H2.
a) Quelle est l'expression te permettant de calculer la constante d'équilibre de cette réaction à partir des concentrations?
b) À l'équilibre, le ballon contient combien de moles de CH3OH?
c) Tu veux perturber l'équilibre vers la droite. Est-ce que tu devrais ajouter ou retirer du CO dans le ballon? Justifie brièvement ton choix à l'aide du principe de Le Chatelier.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Salut. Est ce que quelqu'un peux m'expliquer les étapes pour faire ce probleme? merci!
Soit la décomposition méthanol en monoxyde de carbone et hydrogène selon la réaction à l'équilibre ci-dessous.
CH3OH(g) ⇌ CO(g) + 2 H2(g)
La constante d'équilibre de la réaction est K = 0,04. Tu laisses la réaction progresser dans un ballon de 10,0L et attends patiemment que l'équilibre soit atteint. Une fois l'équilibre atteint, tu observes que le ballon contient 1,38mol de CO et 1,26mol de H2.
a) Quelle est l'expression te permettant de calculer la constante d'équilibre de cette réaction à partir des concentrations?
b) À l'équilibre, le ballon contient combien de moles de CH3OH?
c) Tu veux perturber l'équilibre vers la droite. Est-ce que tu devrais ajouter ou retirer du CO dans le ballon? Justifie brièvement ton choix à l'aide du principe de Le Chatelier.
