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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2aJe n’arrive pas à faire cette question, je ne comprends pas et j’aurai besoin d’aide.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour je ne comprends pas comment faire ce numéroC'est l'expression de la question 4Voici les calculs que j'ai commencé pour le a)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, est-ce que vous pourriez m’expliquer svp le numéro 4 b) et mes erreurs au numéro 104 b), car je ne les comprends pas. Merci et bonne journée
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
Bonjour j’ai une petite question en chimie… L’équation suivante me pose problème Hg2Cl2–> Hg2+ + 2Cl-
Je l’avais écrite ainsi : Hg2Cl2 —> 2Hg+ + 2Cl- je me suis dit que c’était la même chose.. Aussi, pourquoi l’indice du chlore va devant et pas celui du Mercure ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour je ne comprends pas comment faire ce numéroVoici les calculs que j'ai commencé pour le a)Merci d'avance :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour! Merci beaucoup pour vos réponses!! J’aurais une autre question :
pourquoi dans ce tableau ivé, on prend prend en compte le SnO2 et le Sn sachant que ce sont des solides. Je croyais que nous excluions les liquides et les solides du tableau IVÉ, car ils n’avaient pas de concentration molaire.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, je ne comprends pas ce numéro.. Je ne sais pas par où commencer. Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, j’ai ce tableau à faire dans un labo de titrage et j’ai trouvé des données expérimentales pour la concentration de trois acide différents dont un est HCl. Je ne sais pas comment trouver les concentrations de H+ et de OH-. Par contre, je sais comment trouver le pH et le pOH. Pouvez-vous me donner des explications svp? Merci et bonne journée
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour! J’ai un rapport de laboratoire et on me demande si il est pertinent de calculer le pourcentage d’écart ? Je ne sais pas quoi répondre à cette question. Pourquoi ne serait-ce t’il pas pertinent de le calculer ?
j’attend votre réponse ! Merci
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
Bonsoir,
Pourquoi, à -35°C, la pression de vapeur de HI liquide est plus élevée que celle de HF liquide?
Bonne soirée! ;)
OrAutonome2754
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Pourquoi dans le b) on considère que la concentration d’acide est égale à celle des ions hydronium?
alors que dans ce numéro, on ne considère pas la concentration des ions OH- come etabt égale à celle de le base, soit le C5H11N :
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, comment peut-on trouver la constante d’acidité lorsque l’on mélange un acide et une base? (On mélange du CH3COOH et du NaCH3COO )
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Je dois faire un laboratoire qui a pour but de faire tu titrage en chimie 5e. Je cherche à savoir quelle est le meilleur indicateur lorsque que l’on cherche à neutraliser une base qui a un ph de 10 (Windex). J’hésite entre la phénolphtaléine et le bleu de bomothymol.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Déterminer le ka ou kb d’un acide ou d’une base en poudre.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Alors la base conjuguée du HOCl serait OCl-? Je n’ai jamais vu cette molécule 😅
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour,
quelle est la base conjuguée des acides suivants:
1) HOCl
2) NH2NH3
svp donner moi la réponse, merci beaucoup!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Quelle est l’équation de dissociation électrolytique de la base HSO 3- selon Bronsted-Lowry.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 2a
Je pose cette question pour me clarifier par rapport aux ions polyatomiques. En effet, cette question m'est venu au hasard:
Les ions polyatomiques, sont-ils des composés?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 2a
Commant fait-on pour calculer la masse volumique d'une substance?
Merci, vous êtes supers ;D
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
bonjour,
je n’ai pas la bonne réponse pour cette question:pouvez-vous vérifier ma démarche et me dire où je me suis trompé:
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
J'aurais une question de laboratoire. Il y avait 3 parties au lab. la première est que j'ai eu a mettre du NaOH(s) (1.02g) dans de l'eau (H2O) (50ml) le delta T est 4.7 degrés. La question qu'y m'est pauser est de trouver le delta H1 de la réaction NaOH(s) --> NaOH(aq). Est-ce que je dois faire la formule Q=MCdelta T? Car je ne sais pas comment trouver le nombre de kilojoule/mol. Les info de partie 2 sont--> NaOH (aq) (50g) dans HCl (aq) (50g). Température initial est 21.2 et final est 24.7. delta T est 3.5. et la question est trouver le delta H2 de la réaction HCl aq + NaOH aq --> NaCl aq + H2O liquide. J'aimerais seulement une explication de comment trouver les delta H pour ensuite trouver mon delta H final qui est l'enthalpie final.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
La synthèse de l’ammoniac se réalise lorsque du diazote reagit avec du dihydrogene
si la température et la pression sont maintenues constantes tout au long de la réaction et si 100ml de diazote sont disponibles initialement:
comment trouver le volume du dihydrogene nécessaire pour que la reaction soit complète.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, je ne comprends pas ces questions.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonsoir, je ne comprend pas ce qui détermine que l’eau soit une base de Brønsted-Lowry.
L’équation donnée est:
C6H8O6(s) + H2O(l) = C6H7O6-(aq) + H3O+(aq)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 2a
allo jai besoin de deux causes d'erreur pour un laboratoire sur le rendement énergétique avec de la paraffine et du méthanol?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Salut!
Je voulais savoir qu'elle est l'erreur que j'ai commise.
La réponse du corrigé est 5,6
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
Bonjour, j'espère que vous allez bien. J'aurais besoin d'aide concernant trois petites questions de rapport de laboratoire de chimie générale. J'ai fais beaucoup de recherches et je n'arrive pas à trouver les informations nécessaires afin que je puisse bien répondre aux questions. Les voici:
"Quel serait l’effet (augmentation , diminution ou aucun effet) sur la masse molaire expérimentale calculée de K si, sans que vous le sachiez :
a) Le 2 g de KClO3 pesé initialement contenait de l’humidité.
b) La réaction de décomposition est incomplète.
c) Le creuset était malpropre et contenait des impuretés inertes (ne réagissant pas)."
Si vous pouviez m'éclairer, ce serait vraiment apprécié. Merci beaucoup.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Salut!
Je voulais savoir qu'elle est l'erreur que j'ai commise.
La réponse du corrigé est 5,6
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Salut à tous!
J'ai 2 questions concernant un devoir de chimie dont je viens de compléter!
#1 Calculer le pOH d'une solution de l'acide fort AH, si ce dernier a pour concentration 0,05 mmol/l
réponse : pOH : 9,70
#2 Calculer le pH d'une solution de base forte NaOH a une concentration 3 mmol/l
réponse : pH : 11,5
J'ai consulté les notes sur ce sujet sur la plateforme, mais je ne suis toujours pas éclairé! Je ne comprend pas quelle est la démarche que je dois avoir pour obtenir les réponses ci-dessus. J'ai regardé les démarches sur Chatgpt et sans succès, on me donne des démarches dont je ne comprend pas... Plus tard cette semaine j'ai un examen et j'aimerais vraiment être en mesure de comprendre. Si je ne me trompe pas je dois utiliser mon -log() mais j'arrivais toujours a des réponses qui n'était pas dans les choix à réponse. Bref, merci! J'attend de vos nouvelles!
j'espère trouver ma lumière (poétique ça lol)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 2a
1) NO₂ (g) + H₂O (l) → HNO₃ (aq)
2) SO₂ (g) + H₂O → H₂ SO₄ (aq)
Je ne comprends pas pourquoi dans la 2e équation, le produit n'est pas HSO₃. C'est la même équation, sauf que pour la 2e, nous avons remplacé l'azote avec le soufre.
Merci !
