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Salut !

Tu y es presque ! Toutefois, le thermomètre réagit au changement de température, il ne dégage ni d'absorbe de chaleur à lui tout seul. Le thermomètre n'est pas une source d'énergie, il est plutôt question de l'absorption ou du dégagement de la chaleur par rapport à l'environnement.

• Réaction endothermique : La réaction absorbe de la chaleur de l'environnement, donc la température du thermomètre diminue.
• Réaction exothermique : La réaction dégage de la chaleur, donc la température du thermomètre augmente.

J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

Bonne journée !

Salut !

Pour les réactions exothermiques, la température du milieu augmente, car on dégage de la chaleur. La température finale est donc plus élevée que la température initiale. L'enthalpie est donc négative.

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$$ N_{2(g)} + 3 \space H_{2(g)} \rightarrow 2 \space NH_{3(g)} + 95,4 kJ $$

$$ N_{2(g)} + 3 \space H_{2(g)} \rightarrow 2 \space NH_{3(g)} \space \space \triangle H = - 95,4 kJ $$

Tu peux voir ci-haut deux manière de l'écrire. Et pour les réaction endothermique, tu appliques le principe inverse.

J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

Bonne journée !

Salut !

Tu peux utiliser le symbole \(\Delta H\) au lieu d'une valeur précise et tu peux ensuite indiquer le signe de cette variation d'enthalpie à l'aide de la variation de température. Tu peux t'aider de la fiche suivante !

J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

Bonne journée !

Merci pour ta question!

Il s'agit d'une réaction fortement exothermique.

N'hésite pas si tu as d'autres questions!