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Je suis content de voir ça !

N'hésite pas à revenir nous voir dès que tu as d'autres questions, nous t'aiderons avec grand plaisir ! :)

Bonjour SoleilSociable207, merci pour ta question !

Vu que nous n'avons pas de données pour le HCl, je vais partir du principe que c'est un réactif en excès, donc que Mg sera le réactif limitant.

Tu peux donc calculer la quantité de moles de Mg en appliquant la formule $$n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}$$

Connaissant le nombre de moles de Mg, tu pourras calculer le nombre de moles de H2 assez simplement, car ils ont le même coefficient stoechiométrique (1).

Donc $$n_{Mg} = n_{H_2}$$

Voilà une fiche pour t'aider : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-stoechiometrie-et-les-calculs-stoechiometriqu-s1073

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Rebonjour GalaxieSigma4570, merci pour ta question !

Content de voir que mes explications précédentes t'ont aidés !

Alors, attention ici car le problème vient plutôt de la façon dont on interprète la chaleur molaire.

En fait, ce n'est pas juste le dihydrogène qui libère la quantité d'énergie. La chaleur molaire, c'est juste un calcul de proportion entre la quantité de ton réactif et la quantité d'énergie.

En gros, la phrase complète pourrait être :

"Si j'ai 1 mole de dihydrogène, et suffisamment de difluor pour faire ma réaction, alors ma réaction va produire 536,6 kJ".

Mais la chaleur molaire, tu peux l'exprimer pour chaque substance, c'est juste qu'il faut prendre en compte le coefficient stoechiométrique !

Calculons la chaleur molaire du HF dans la réaction. D'abord, on peut utiliser l'équation pour formuler que :

"Si j'ai produit 2 moles de HF, alors ma réaction va dégager 536,6 kJ".

Donc si on veut calculer la chaleur molaire à partir du HF, on veut la chaleur dégagée pour seulement 1 mole de HF, donc on va diviser la valeur par deux. Au final, la chaleur molaire par rapport au HF sera de 268,3 kJ/mol de HF.

C'est pour cela qu'il faut TOUJOURS bien préciser par rapport à quelle molécule tu exprimes la chaleur molaire, car cela va changer la quantité d'énergie.

Voilà une fiche pour t'assister dans ton exercice : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-chaleur-molaire-et-la-chaleur-massique-de-reac-c1024

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Merci pour ta question!

Commençons par la variation d'enthalpie (∆H). Il s'agit de la variation de l'énergie (enthalpie) contenue dans les liaisons des produits et des réactifs.

La variation d'enthalpie est très importante, car elle nous dit si une réaction dégage de l'énergie (elle est exothermique) ou si elle absorbe de l'énergie (elle est endothermique).

Dans ce graphique, on constate deux courbes, l'une rouge et l'autre bleue. L'axe vertical correspond à la température, donc à peu près à l'énergie ou enthalpie. L'axe horizontal correspond essentiellement à la progression de la réaction.

Si une réaction dégage de l'énergie elle est exothermique. On s'attend d'une réaction qui dégage de l'énergie que son énergie baisse.

Bref, la réaction exothermique est la courbe bleue, car sa température baisse (l'énergie est libérée, ce qui refroidit la substance).

Inversement, la réaction endothermique est la courbe rouge, car sa température augmente (elle absorbe de l'énergie, ce qui réchauffe la substance).

Pour ce qui est des ∆H indiqués sur le graphique, note qu'ils sont adjacents aux plateaux dans la courbe. En fait, ils indiquent les changements de phase. À ces instants, la température ne semble pas changer, mais c'est surtout car la substance doit libérer de l'énergie pour changer de phase.

Cette fiche du site d'Alloprof explique les diagrammes de changement d'état :

Cette fiche du site d'Alloprof explique le concept de réaction exothermique ou endothermique :

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Bonjour GalaxieSigma4570, merci pour ta question !

J'ai répondu à ta précédente question au moment où tu as posté celle-ci, je t'invite à jeter un oeil à ma réponse pour voir si elle t'aide : https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/113473/question/p1

L'énergie marquée dans une réaction sert à savoir quelle quantité d'énergie il va rester (ou nous manquer) à la fin de la réaction.

Tu as raisons sur le fait que briser des liaisons chimiques demande de l'énergie. Du côté des réactifs, on calcul l'énergie dégagée en calculant l'énergie pour chacune des liaisons. En suite, du côté des produits, on calcule l'énergie absorbée pour former les liaisons.

Si l'énergie des réactifs est plus grande que celle des produits, la réaction est exothermique, car il nous reste de l'énergie en trop.

A l'inverse si l'énergie des réactifs est inférieure à celle des produits, la réaction est endothermique, il faut prendre de l'énergie dans le milieu pour avoir suffisamment d'énergie pour les liaisons des produits.

Plutôt que d'écrire l'énergie des réactifs ET l'énergie des produits, on écrit seulement leur différence, ce qu'on appelle : la variation d'enthalpie.

On la place du côté des réactifs quand on doit ajouter cette quantité d'énergie (endothermique) et du côté des produits quand elle va être dégagée (exothermique).

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Bonjour GalaxieSigma4570, merci pour ta question !

Dans une réaction endothermique, le bilan énergétique des produits est plus grands que le bilan énergétique des réactifs. En d'autres mots, cela veut dire que la réaction va avoir besoin d'énergie supplémentaire pour avoir lieu.

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L'énergie est donc écrite du côté des réactifs, car on a besoin de la fournir aux réactifs pour que la réaction ait lieu !

A l'inverse, dans une équation exothermique, le bilan énergétique des produits est plus petit que celui des réactifs, cela veut dire que les produits ont besoin de moins d'énergie que les réactifs pour faire leurs liaisons. Vu qu'ils ont de l'énergie en trop, ils vont chercher à s'en débarrasser en la donnant à ce qu'il y a autour d'eux (C'est à dire le solvant, dans le cas d'une solution).

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Ce qu'il faut que tu comprennes, c'est que quand tu parles des produits et des réactifs, tu parles des mêmes atomes, c'est justes que leurs liaisons ont changées pour créer des nouvelles molécules. Et c'est pendant la formation des nouvelles liaisons que l'on pourra constater une absorption ou un dégagement d'énergie.

Voici une fiche si tu veux en savoir plus sur l'enthalpie des réactions : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/l-enthalpie-et-la-variation-d-enthalpie-c1020

Je te recommande aussi notre fiche sur le bilan énergétique pour t'aider à mieux comprendre ce qu'il se passe dans une réaction chimique : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/le-bilan-energetique-d-une-reaction-c1016

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Merci pour ta question!

En fait, ce sont les réactifs qui absorbent de l'énergie puis qui se transforment en produits!

Un bon exemple d'une réaction thermique est la cuisson. Pour faire un pain, par exemple, on réchauffe la pâte dans un four. Celle-ci gonfle et se transforme en pain.

Cette fiche du site d'Alloprof explique les réactions endothermiques et exothermiques :

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