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OkapiSigma2202

Bonjour!

je me demandais comment on peut calculer la chaleur molaire en partant d’une équation?

DiamantLambda1663

Je voudrais savoir quels seraient les variables dépendantes et indépendantes dans une expérience sur la chaleur molaire de dissolution ou le but est de determiner la chaleur molaire de dissolution de deux substances qui sont le KOH et le NaOH pour ensuite comparer avec la chaleur massique théorique pour déterminer le pourcentage d' écart.

YuzuGamma425

Je dois faire un diagramme énergétique de la combustion du C2H6 en 3 étapes à l’aide de la loi de Hess. Il faut uniquement que je fasse le diagramme. Les delta H me sont déjà donner. J’ai donc 169,4 kJ pour la première réaction, -1574,0kJ pour la deuxième et -1450,8kJ pour le troisième. Ma professeure m’a également dit d’inventer une énergie d’activation pour chacune des réactions. Comment est-ce que je fais pour trouver mon Hr et mon Hp de chacune des réaction pour pouvoir faire le diagramme?

FramboiseRose3421

Allo, dans un diagramme énergétique, est-ce que les réactifs valent toujours 0kj? Et comment je fais pour trouver la valeur du complexe activé?

merci de votre aide :)

GijuHumble1121

Pouvez vous m'aider pour cette question de chimie sec 5 j'ai aucune idée quoi faire, j'arrive à faire aucune de ces lettres

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OrComique4346

Comment le 18 h2o a passé jusqu’à 14 h2o? Il ne faut pas additionner pour trouver l’équation globale?

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GalaxieEmpathique5265

Bonsoir,

J'espère que vous allez bien!

J'ai fait un laboratoire sur la dissolution de KNO3 et de LiCl. Il faut faire un rapport de laboratoire de A à Z.

J'aurai besoin que quelqu'un me confirme si mon hypothèse fait du sens et que tous les éléments sont là. Je vous met aussi le but de l'expèrience, car l'hypothèse est en lien avec l'objectif. Aussi je ne suis pas sûre si mon explication est assez scientifique. Merci et bonne soirée.But:Le but de ce laboratoire est de déterminer l’effet de la dissolution de différents sels dont le nitrate de potassium (KNO3)et le chlorure de lithium (LiCl)sur la température de l’eau pour ensuite déterminer si ces dissolutions sont des réactions endothermiques ou exothermiques. Ainsi, nous pourrions conclure l’enthalpie molaire de chaque réactions.Variable indépendante (x): la nature de la substance (KNO3 et LiCl)Variable dépendante(y): La variation de température du milieu aqueu dans lequel se dérouleront les réactions (ΔT en °C)Hypothèse: Nous supposons que lorsque le nitrate de potassium se dissout dans l’eau, on s’attend à ce que la température du mélange diminuera, indiquant une dissolution endothermique. Cela s’explique par le fait que l’énergie nécessaire pour séparer les atomes des molécules est supérieure à l’énergie libérée par l'absorption de l’eau. En revanche, quand le chlorure de lithium se dissout, la température augmente, suggérant ainsi une dissolution exothermique. Cela aurait lieu, car il nécessite moins d’énergie pour briser leur liaison ionique, que pour la formation des produits.

ElfeTimide5414

Bonjour!

pour trouver le nombre de mol de borax dans la solution X, j’ai trouvé la masse de borax SEUL (sans eau), mais maintenant, est-ce que je divise par la masse molaire du borax seul ou borax+eau?

dans la photo, j’ai fait diviser par la masse molaire du borax seul, mais je ne suis pas sûr.

le borax hydraté est en solution. Bref, il fallait faire des dilutions et trois titrations.

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ElfeTimide5414

Bonjour!

pour trouver le nombre de mol de borax dans la solution X, j’ai trouvé la masse de borax SEUL (sans eau), mais maintenant, est-ce que je divise par la masse molaire du borax seul ou borax+eau?

dans la photo, j’ai fait diviser par la masse molaire du borax seul, mais je ne suis pas sûr.

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ElfeSociable356

Bonjour ! Ma question est reliée à la chimie.Je me demandais si la synthèse était exothermique ou endothermique et même chose pour la décomposition.Aussi sont-elles des réactions contraires?De plus je me demandais si la combustion donnait toujours du dioxyde de carbone et du H2O.Merci

GryposaureJaune3348

L’état de la base influe-t-il sur la chaleur molaire de la réaction?

RubisArtistique3324

Bonjour, je ne comprend pas comment commencer le numéro et qu'elle est la ''technique'' pour trouver la chaleur molaire ! Merci !

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QuartzRose3207

Bonjour vous m’avez dit d’utiliser le complexe activé pour trouver l’énergie d’activation mais je ne l’ai pas . Comment je fais ?

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QuartzRose3207

Bonjour pouvez vous m’aider à résoudre ce problème svp

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QuartzRose3207

Bonjour comment est ce que je trouve l’énergie d’activation? Est ce que mes données d’énergie absorbée et dégagée sont importantes ?

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PlatineMauve8550

Bonsoir,

Quelles sources d’erreurs peuvent être liées au titrage de Mohr?

Merci

PamplemoussePacifique6473

Pourquoi, dans le corriger, ils ont mis le delta T en -90,3 KJ, alors que le NO est dans les réactifs (donc, son signe censé être positif/endothermique), et l'autre delta T en +33,2 KJ alors que le NO2 est dans les produits (donc, son signe est censé être négatif/exothermique) ?

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KiwiTimide6535

Bonjour,

Je dois appliquer la loi de Hess dans cet exemple, mais je ne comprends pas pourquoi il faut multiplier le 2H2 par 3/2 pour obtenir l'équation globale.

Pourriez-vous m'expliquer le raisonnement derrière. Merci d'avance.

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DiamantTenace4106

Pourquoi le chaleur molaire n’est pas triplé pour la question 23 b) ?

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DiamantTenace4106

Quel est le Q réchauffement et et le Q fusion de ce morceau de glace (m=10g).

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FraiseAdorable5247

Bonjour, comment l'energie cinétique des réactif et la meme que celle des produits?

Merci

LoutreGamma6991

Y a-t-il une différence entre une dissolution moléculaire et une dissolution molaire?

ChromeBionique9619

Hallo

Si je ne peut utilisé; Tableau des résultat , qu'est que je peut utlise comme titre pour calculé la tension et l'intensité.

Merci

RequinRouge3802

Bonjour j'ai un examen de chimie mardi sur le chapitre 4 " la réactions endothermique et exothermiques" je dois absolument passée cette examen pour mon deuxième bulletin. Avez-vous des astuces pour bien réviser et bien encrer la matière dans votre tete??

KryptonIntergalactique2858

onjour, je me demandais quand je devais utiliser chaque formule et pourquoi elles étaient différentes. Je ne comprends pas non plus pourquoi, à un moment donné, il est dit que si les produits ont une enthalpie plus grande, alors la réaction est endothermique.

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GeckoRouge1621

Bonjour,

J'ai un devoir sur la dissolution du KCL,NANO3,NH4NO3. Je veux écrire l'équation de thermique de ces substances. Je ne comprends pas comment utiliser la loi de hess pour trouver les énergies écrites en rouge.

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CitrineMauve3369

Pour les liaisons ioniques, l'atome 1 va ''voler'' les électrons de l'atome 2, donc partir avec plutôt que de rester à côté, comme dans une liaison covalente pour partager les électrons.

Donc dans une liaison ionique, en fait qu'est-ce qui lie les 2 atomes si un se débarasse d'un (ou des) électron et l'autre le prend, qu'est-ce qui les lie a rester ensemble (ex: NaCl, ou HCl)?

LefraniVolubile8013

Bonjour, j’ai beaucoup de difficulté avec les problèmes comme celui de la lettre “C”. Dans ma tête, la façon dont la question est posé me fait penser que c’est que le méthane qui dégage cette quantité de chaleur, mais en réalité c’est la réaction des 2 réactifs ensemble. Alors, pourquoi on fait comme si c’était juste le méthane qui dégage cette quantité? Aussi, je ne comprends pas pourquoi la variation d’enthalpie est par mol. Merci.

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CobaltKappa2788

Comment est-ce que la présence d’impuretés fait varier la température d’ébullition et de fusion?

AvocatRaisonnable6203

Bonjour Alloprof, je me demandais si vous aviez des trucs pour facilement déterminer si une réaction est endothermique ou exothermique et ce, seulement à partir de l'énoncé ?

Par exemple, la buée qui se forme sur les miroirs.

Merci beaucoup!

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